题目内容
【题目】在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X(g)
Y(g)；
H=Q kJ·mol-1。温度T1、T2下X的物质的量浓度c(X)随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是( )
A．该反应进行到M点放出的热量小于进行到W点放出的热量
B．T2下，在0～t1时间内，v(Y)＝
mol·L－1·min－1
C．M点的正反应速率v正大于N点的逆反应速率v逆
D．M点时再加入一定量X，平衡后X的转化率减小
【答案】AC
【解析】
试题分析：由图可知，温度为T1先到达平衡，所以T1＞T2，温度越高，平衡时X的物质的量浓度越大，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，升高温度平衡向吸热反应移动，逆反应为吸热反应，正反应为放热反应。A．进行到M点X的转化率较低，由于正向是放热反应，所以反应进行到M点放出的热量少，A项正确；B．T2下，在0～t1时间内，X的浓度变化为：c（X）=（a-b）mol/L，则Y的浓度变化为c（Y）=1/2c（X）=（a—b）÷2mol/L，所以v（Y）=2（a-b）/t1mol·L－1·min－1，B项错误；C．温度越高反应速率越大，已知T1＞T2，则M点的正反应速率V正大于N点的逆反应速率V逆，C项正确；D．M点时再加入一定量X，达到的新平衡与原平衡比较，压强增大，增大压强平衡正移，则X的转化率增大，所以M点时再加入一定量X，平衡后X的转化率增大，D项错误；答案选AC。
练习册系列答案
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选项 | 二氧化碳 | 碳酸钠 | 转移的电子 |
A | 1mol | 2NA | |
B | 22.4L | 1mol | |
C | 106g | 1mol | |
D | 106g | 2NA |
