题目内容
17．下列除杂（括号内为杂质）的方法不正确的是（ ）| A． | 镁粉（铝粉）：加入过量烧碱溶液，过滤 | |
| B． | FeCl3溶液（FeCl2）：加入适量的稀硝酸 | |
| C． | CuO（Al2O3）：加入过量烧碱溶液，过滤 | |
| D． | CO2（HCl）：通过饱和碳酸氢钠溶液，洗气 |
分析 A．Al与NaOH溶液反应，而Mg不能；
B．亚铁离子被硝酸氧化，引入硝酸根离子；
C．氧化铝与烧碱反应，而CuO不能；
D．HCl与饱和碳酸氢钠反应生成二氧化碳．
解答 解：A．Al与NaOH溶液反应，而Mg不能，则加入过量烧碱溶液，过滤可除杂，故A正确；
B．亚铁离子被硝酸氧化，引入硝酸根离子，不符合除杂的原则，应选氯气除杂，故B错误；
C．氧化铝与烧碱反应，而CuO不能，则加入过量烧碱溶液，过滤可除杂，故C正确；
D．HCl与饱和碳酸氢钠反应生成二氧化碳，则通过饱和碳酸氢钠溶液，洗气可除杂，故D正确；
故选B．
点评 本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应及混合物分离提纯方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物的综合应用，题目难度不大．
练习册系列答案
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12．下列说法正确的是（ ）
| A． | 减小反应物浓度，可减小反应物分子中的活化分子百分数，使有效碰撞次数减小 | |
| B． | 升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数 | |
| C． | 有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的容积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大 | |
| D． | 催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率 |
2．Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某种标准划为同一类物质，下列分类标准正确的是（ ）（已知Na2O与水反应生成NaOH）
①钠的化合物②能与硝酸反应的物质 ③可溶于水的物质 ④水溶液导电 ⑤钠盐 ⑥钠的含氧化合物．
①钠的化合物②能与硝酸反应的物质 ③可溶于水的物质 ④水溶液导电 ⑤钠盐 ⑥钠的含氧化合物．
| A． | ①④⑤ | B． | ①②⑤⑥ | C． | ①③④ | D． | ②⑤⑥ |
9．下列设计的实验方案能达到实验目的是（ ）
| A． | 检验淀粉是否完全水解：取少量水解液于试管中，加入过量氢氧化钠溶液和新制Cu（OH）2悬浊液，加热至沸腾，看是否有砖红色沉淀生成 | |
| B． | 提纯混有少量CaCl2的NaCl固体：将固体配成溶液，加入稍过量Na2CO3溶液至沉淀完全，过滤，再向滤液中加入稍过量盐酸，蒸发结晶 | |
| C． | 制取少量乙酸乙酯：向试管中加入浓硫酸，再加入无水乙醇，冷却后加入冰醋酸，加热，将生成的蒸气导至盛有氢氧化钠溶液的试管中 | |
| D． | 验证炭与浓硫酸反应产生的CO2：将炭与浓硫酸反应生成的气体通入盛有澄清石灰水的试管中，观察是否有白色沉淀生成 |
6．在实验室里可用如图所示装置来制取氯酸钠、次氯酸钠和探究氯水的性质．
图中：
①为氯气发生装置；
②的试管里盛有15mL30%NaOH溶液来制取氯酸钠，并置于热水浴中；
③的试管里盛有15mL8%NaOH溶液来制取次氯酸钠，并置于冰水浴中；
④的试管里加有紫色石蕊试液；
⑤为尾气吸收装置．
请填写下列空白：
（1）制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰，通过分液漏斗（仪器名称）向烧瓶中加入适量的浓盐酸．实验室制Cl2的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O；
实验时为了除去氯气中的HCl气体，可在①与②之间安装盛有C（填写下列编号字母）的净化装置．
A．碱石灰 B．氢氧化钠溶液 C．饱和食盐水 D．浓硫酸
（2）如果将过量二氧化锰与20mL12mol•L-1的浓盐酸混合加热，充分反应后生成的氯气小于0.06mol．（填“大于”“小于”或“等于”），若有17.4g的MnO2被还原，则被氧化的HCl的物质的量为0.4mol．
（3）写出装置②中发生反应的化学方程式3Cl2+6NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$5NaCl+NaClO3+3H2O．
（4）实验中可观察到④的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写下表中的空白．
图中：
①为氯气发生装置；
②的试管里盛有15mL30%NaOH溶液来制取氯酸钠，并置于热水浴中；
③的试管里盛有15mL8%NaOH溶液来制取次氯酸钠，并置于冰水浴中；
④的试管里加有紫色石蕊试液；
⑤为尾气吸收装置．
请填写下列空白：
（1）制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰，通过分液漏斗（仪器名称）向烧瓶中加入适量的浓盐酸．实验室制Cl2的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O；
实验时为了除去氯气中的HCl气体，可在①与②之间安装盛有C（填写下列编号字母）的净化装置．
A．碱石灰 B．氢氧化钠溶液 C．饱和食盐水 D．浓硫酸
（2）如果将过量二氧化锰与20mL12mol•L-1的浓盐酸混合加热，充分反应后生成的氯气小于0.06mol．（填“大于”“小于”或“等于”），若有17.4g的MnO2被还原，则被氧化的HCl的物质的量为0.4mol．
（3）写出装置②中发生反应的化学方程式3Cl2+6NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$5NaCl+NaClO3+3H2O．
（4）实验中可观察到④的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写下表中的空白．
| 实验现象 | 原因 |
| 溶液最初从紫色逐渐变为红色 | 氯气与水反应生成的H+使石蕊变色 |
| 随后溶液逐渐变为无色 | HClO有强氧化性，体现漂白作用是其褪色 |
| 然后溶液从无色逐渐变为浅绿色 | 溶液中溶解了大量的氯气，体现浅绿色 |
