题目内容
有关甲醛（H2C=O）分子的说法正确的是（ ）
| A、C原子采取sp杂化 |
| B、甲醛分子为三角锥形结构 |
| C、C原子采取sp3杂化 |
| D、甲醛分子为平面三角形结构 |
考点：原子轨道杂化方式及杂化类型判断,判断简单分子或离子的构型
专题：化学键与晶体结构
分析：根据甲醛（H2C=O）分子中中心原子C的成键电子对数为3，孤电子对数=
=0，杂化类型为sp2，是平面三角形结构．
| 4-1×2-2×1 |
| 2 |
解答：
解：甲醛（H2C=O）分子中中心原子C的成键电子对数为3，孤电子对数=
=0，杂化类型为sp2，是平面三角形结构．故选：D．
| 4-1×2-2×1 |
| 2 |
点评：本题考查了原子轨道杂化理论和判断分子构型问题，注意根据中心原子的电子对数判断，难度不大．
练习册系列答案
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用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（ ）
| A、加热 |
| B、不用稀硫酸，改用浓硫酸 |
| C、滴加少量CuSO4溶液 |
| D、不用铁片，改用铁粉 |
已知下列热化学方程式：①Zn（s）+
O2（g）═ZnO（s）；△H1；②Hg（l）+
O2（g）═HgO（s）；△H2．则反应Zn（s）+HgO（s）═Hg（l）+ZnO（s）；△H3，△H3为（ ）
| 1 |
| 2 |
| 1 |
| 2 |
| A、△H1-△H2 |
| B、△H2-△H1 |
| C、△H1+△H2 |
| D、-（△H1+△H2） |
对于某些离子的检验及结论一定正确的是（ ）
| A、加稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32- |
| B、加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+ |
| C、加氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42- |
| D、加入盐酸没有看到沉淀和气体，说明一定没有发生反应 |
现有四种实验装置，如图所示，要制备硝基苯，应选用（ ）
A、 |
B、 |
C、 |
D、 |