Question

现用浓盐酸、MnO₂共热制Cl₂，并用Cl₂和Ca(OH)₂反应制少量漂白粉。已知反应2Cl₂+2Ca(OH)₂====CaCl₂+Ca(ClO)₂+2H₂O;ΔH<0，温度稍高即发生副反应6Cl₂+6Ca(OH)₂====5CaCl₂+Ca(ClO₃)₂+6H₂O。甲、乙、丙三人分别设计一个实验装置，如图所示。

（1）请指出三个装置各自的缺点或错误（如没有可不填）：

甲__________________________________________________________。

乙__________________________________________________________。

丙__________________________________________________________。

（2）图中甲由A、B两部分组成，乙由C、D、E三部分组成，丙由F、G组成，从上述甲、乙、丙三套装置中选出合理的部分（按气流从左到右的方向）组装一套较完善的实验装置（填所选部分的编号）______________。

（3）实验中若用12 mol·L^-1的浓盐酸100 mL与足量的MnO₂反应，最终生成Ca(ClO)₂的物质的量总是小于0.15 mol，其可能的主要原因是____________________。（假定各步反应均无反应物损耗且无副反应发生）

Answer 1

（1）甲：①发生装置错误，②没有尾气吸收装置，③U形管右端不与大气相通，气体不能流动

乙：①没有冷却装置，②D应换成U形管，改装消石灰

丙：①没有冷却装置，②没有尾气吸收装置

（2）C（或F）、B、E

（3）MnO₂只能氧化浓盐酸，随着反应进行，Cl^-浓度减小，还原性减弱，反应不能继续进行

解析:

本题综合性较强，既要熟悉Cl₂的实验室制法，又要抓住题给信息应用理论知识采取相应的实验措施。根据题给药品，制取Cl₂应选用装置C或F。依据题给信息Cl₂与Ca(OH)₂反应是放热反应，且温度高时易发生副反应，所以制漂白粉时应采取降温措施。Cl₂有毒，需进行尾气处理。