题目内容
称取5.0 g含NaCl的工业烧碱配成500 mL溶液，取出10.0 mL，用0.1 mol·L-1的盐酸滴定，当耗用盐酸20.0 mL时恰好达到滴定终点，计算此工业烧碱的纯度。
80%
解析：根据NaOH～HCl，NaOH的物质的量浓度：0.1 mol·L-1×20.0 mL/10.0 mL=0.2 mol·L-1
NaOH的物质的量：0.2 mol·L-1×0.5 L=0.1 mol
NaOH的质量：0.1 mol×40 g·mol-1=4.0 g
工业烧碱的纯度：4.0 g/5.0 g×100%=80%
练习册系列答案
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CuCl2＋4O2↑(A)
、C2O
，各形态的分布系数(浓度分数)α随溶液pH变化的关系如图所示：
)________2(填“＞”、“＝”、“＜”)，原因是________(用离子方程式表示)．
)＋c(HC2O
)时，溶液显________性(填“酸”、“碱”或“中”)，且V(NaOH)________10 mL(填“＞”、“＝”或“＜”)．
)＜c(H2C2O4)
)＋c(H+)
)＋c(H+)＝c(HC2O
)＋2c(C2O
)＋c(OH－)
)＋c(C2O
)＝0.1 mol·L－1．
