医用氯化钙可用于补钙抗过敏等.以工业碳酸钙(含少量Na+.Al3+.Fe3+等杂质)生产医用二水合氯化钙(CaCl2·2H2O的质量分数为97.3-103.0%).工艺流程为: (1)CaCO3与盐酸反应的离子方程式． (2)过滤时需用的玻璃仪器除烧杯.玻璃棒外还有．滤渣主要成分的化学式． (3)酸化时加盐酸的目的为:① .②� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

医用氯化钙可用于补钙抗过敏等，以工业碳酸钙(含少量Na⁺、Al³⁺、Fe³⁺等杂质)生产医用二水合氯化钙(CaCl₂·2H₂O的质量分数为97.3－103.0％)，工艺流程为：

(1)CaCO₃与盐酸反应的离子方程式________．

(2)过滤时需用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还有________．滤渣主要成分的化学式________．

(3)酸化时加盐酸的目的为：①________，②防止Ca²⁺在蒸发时发生水解．

(4)为什么蒸发结晶要保持在160℃：________．

(5)为测定样品中CaCl₂·2H₂O的含量，称取0.7522 g样品并配成250 mL溶液，分别取该溶液25.00 mL于三个锥形瓶中，用0.04 mol/LAgNO₃溶液进行三次滴定，消耗AgNO₃溶液的平均体积为20.39 mL．

①通过计算，样品中含CaCl₂·2H₂O的质量分数________．

②若所测样品CaCl₂·2H₂O的质量分数偏高(忽略其它实验误差)，可能的原因之一为________．

答案：
解析：

　　(1)CaCO₃＋2H⁺Ca²⁺＋CO₂↑＋H₂O(2分)

　　(2)普通漏斗(2分)　Fe(OH)₃、Al(OH)₃(2分)

　　(3)除去过量的氢氧化钙(2分，合理则给分)；

　　(4)温度太高CaCl₂·2H₂O会失水(2分)

　　(5)①(2×147×20.39×10^－4/0.7522)×100％(2分)＝79.69％，

　　②Na⁺没除去析出NaCl，导致测定结果偏(2分)

练习册系列答案

相关题目

（14分）医用氯化钙可用于补钙抗过敏等，以工业碳酸钙（含少量Na⁺、Al³⁺、Fe³⁺等杂质）生产医用二水合氯化钙（CaCl₂·2H₂O的质量分数为97.3—103.0%），工艺流程为：

（1）CaCO₃与盐酸反应的离子方程式。

（2）过滤时需用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还有。滤渣主要成分的化学式。

（3）酸化时加盐酸的目的为：

① ，

②防止Ca²⁺在蒸发时发生水解。

（4）为什么蒸发结晶要保持在160℃：。

（5）为测定样品中CaCl₂·2H₂O的含量，称取0.7522g样品并配成250mL溶液，分别取该溶液25.00mL于三个锥形瓶中，用0.04mol/LAgNO₃溶液进行三次滴定，消耗 AgNO₃溶液的平均体积为20.39mL。

①通过计算，样品中含CaCl₂·2H₂O的质量分数。

②若所测样品 CaCl₂·2H₂O的质量分数偏高（忽略其它实验误差），可能的原因之一为。

（16分）医用氯化钙可用于补钙抗过敏等，以工业碳酸钙（含少量Na⁺、Al³⁺、Fe³⁺等杂质）生产医用二水合氯化钙（CaCl₂·2H₂O的质量分数为97.3—103.0%），工艺流程为：
(可能用到的原子量：Cl 35.5 Ca 40 O 16 )

（1）CaCO₃与盐酸反应的离子方程式                                      。
（2）过滤时需用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还有      。滤渣主要成分的化学式     。
（3）酸化时加盐酸的目的为：
①                                                                ，
②防止Ca²⁺在蒸发时发生水解。
（4）为什么蒸发结晶要保持在160℃：                                    。
（5）为测定样品中CaCl₂·2H₂O的含量，称取0.7522g样品并配成250mL溶液，分别取该溶液25.00mL于三个锥形瓶中，用0.04mol/LAgNO₃溶液进行三次滴定，消耗 AgNO₃溶液的平均体积为20.39mL。
①通过计算，样品中含CaCl₂·2H₂O的质量分数      。（只写计算式不计算结果）。
②若所测样品 CaCl₂·2H₂O的质量分数偏高（忽略其它实验误差），可能的原因之一为                                            。

（14分）医用氯化钙可用于补钙抗过敏等，以工业碳酸钙（含少量Na⁺、Al³⁺、Fe³⁺等杂质）生产医用二水合氯化钙（CaCl₂·2H₂O的质量分数为97.3—103.0%），工艺流程为：

（1）CaCO₃与盐酸反应的离子方程式                                      。
（2）过滤时需用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还有      。滤渣主要成分的化学式     。
（3）酸化时加盐酸的目的为：
①                                                                ，
②防止Ca²⁺在蒸发时发生水解。
（4）为什么蒸发结晶要保持在160℃：                                    。
（5）为测定样品中CaCl₂·2H₂O的含量，称取0.7522g样品并配成250mL溶液，分别取该溶液25.00mL于三个锥形瓶中，用0.04mol/LAgNO₃溶液进行三次滴定，消耗 AgNO₃溶液的平均体积为20.39mL。
①通过计算，样品中含CaCl₂·2H₂O的质量分数      。
②若所测样品 CaCl₂·2H₂O的质量分数偏高（忽略其它实验误差），可能的原因之一为                                            。