题目内容
14．写出下列物质的电离方程式：HCl═HCl=H++Cl- Ca（OH）2═Ca（OH）2=Ca2++2OH- FeCl3═FeCl3=Fe3++3Cl-．
分析 强电解质完全电离，用等号，弱电解质，部分电离，用可逆号，注意原子团不能拆，据此解答．
解答 解：氯化氢为强电解质，完全电离，电离方程式：HCl=H++Cl-；
Ca（OH）2为强电解质，完全电离，电离方程式：Ca（OH）2=Ca2++2OH-；
FeCl3为强电解质，完全电离，电离方程式：FeCl3=Fe3++3Cl-；
故答案为：HCl=H++Cl-；Ca（OH）2=Ca2++2OH-；FeCl3=Fe3++3Cl-．
点评 本题考查了电解质电离方程式的书写，明确电解质强弱及电离方式是解题关键，注意电离方程式遵循原子个数、电荷数守恒规律，题目难度不大．
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2FeCl3．
5．氯气是一种重要的工业原料．工业上利用下列反应来检查氯气管道是否漏气：
（1）3Cl2+2NH3═N2+6HCl （2）HCl+NH3═NH4Cl （氯化氢遇氨气产生白烟）．下列说法错误的是
（ ）
（1）3Cl2+2NH3═N2+6HCl （2）HCl+NH3═NH4Cl （氯化氢遇氨气产生白烟）．下列说法错误的是
（ ）
| A． | 反应（1）（2）中NH3都显还原性 | B． | 该反应中Cl2显强氧化性 | ||
| C． | 反应（1）属于置换反应 | D． | 生成2mol N2时转移12mol电子 |
9．NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A． | 在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同 | |
| B． | 2g氢气所含原子数目为NA | |
| C． | 在常温常压下，11.2L氮气所含原子数目为NA | |
| D． | 标准状况下，22.4L氧气所含原子数为2NA |
6．
某校化学兴趣小组探究SO2与FeCl3溶液的反应，所用装置如图所示．
（1）该小组同学预测SO2与FeCl3溶液反应的现象为溶液由棕黄色变成浅绿色，然后开始实验．
用离子方程式表示FeCl3溶液显酸性的原因Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+．
写出装置A中产生SO2的化学方程式：Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
根据该小组同学的预测现象，他们认为该反应的离子方程式为：2Fe3++SO2+2H2O=SO42-+2Fe2++4H+．
（2）当SO2通入到FeCl3溶液至饱和时，同学们观察到的现象是溶液由棕黄色变成红棕色，没有观察到丁达尔现象．将混合液放置12小时，溶液才变成浅绿色．
【查阅资料】Fe（HSO3）2+离子为红棕色，它可以将Fe3+还原为Fe2+．生成Fe（HSO3）2+离子的
反应为可逆反应．
解释SO2与FeCl3溶液反应生成红棕色Fe（HSO3）2+离子的原因：H2O+SO2?H2SO3，H2SO3?H++HSO3-，Fe3++HSO3-?Fe（HSO3）2+．
写出溶液中Fe（HSO3）2+离子与Fe3+反应的离子方程式：Fe3++H2O+Fe（HSO3）2+═2Fe2++SO42-+3H+．
（3）为了探究如何缩短红棕色变为浅绿色的时间，该小组同学进行了步骤③的实验．
（4）综合上述实验探究过程，可以获得的实验结论：
I．SO2与FeCl3溶液反应生成红棕色中间产物Fe（HSO3）2+离子；
II．红棕色中间产物转变成浅绿色溶液是一个较慢的过程；
III．加热、提高FeCl3溶液的酸性会缩短浅绿色出现的时间．
某校化学兴趣小组探究SO2与FeCl3溶液的反应，所用装置如图所示．（1）该小组同学预测SO2与FeCl3溶液反应的现象为溶液由棕黄色变成浅绿色，然后开始实验．
| 步骤① | 配制1mol•L-1 FeCl3溶液（未用盐酸酸化），测其pH约为1，取少量装入试管B中，加热A． |
写出装置A中产生SO2的化学方程式：Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
根据该小组同学的预测现象，他们认为该反应的离子方程式为：2Fe3++SO2+2H2O=SO42-+2Fe2++4H+．
（2）当SO2通入到FeCl3溶液至饱和时，同学们观察到的现象是溶液由棕黄色变成红棕色，没有观察到丁达尔现象．将混合液放置12小时，溶液才变成浅绿色．
【查阅资料】Fe（HSO3）2+离子为红棕色，它可以将Fe3+还原为Fe2+．生成Fe（HSO3）2+离子的
反应为可逆反应．
解释SO2与FeCl3溶液反应生成红棕色Fe（HSO3）2+离子的原因：H2O+SO2?H2SO3，H2SO3?H++HSO3-，Fe3++HSO3-?Fe（HSO3）2+．
写出溶液中Fe（HSO3）2+离子与Fe3+反应的离子方程式：Fe3++H2O+Fe（HSO3）2+═2Fe2++SO42-+3H+．
（3）为了探究如何缩短红棕色变为浅绿色的时间，该小组同学进行了步骤③的实验．
| 步骤② | 往5mL1mol•L-1 FeCl3溶液中通入SO2气体，溶液立即变为红棕色．微热3min，溶液颜色变为浅绿色． |
| 步骤③ | 往5mL重新配制的1mol•L-1 FeCl3溶液（用浓盐酸酸化）中通入SO2气体，溶液立即变为红棕色．几分钟后，发现溶液颜色变成浅绿色． |
I．SO2与FeCl3溶液反应生成红棕色中间产物Fe（HSO3）2+离子；
II．红棕色中间产物转变成浅绿色溶液是一个较慢的过程；
III．加热、提高FeCl3溶液的酸性会缩短浅绿色出现的时间．
3．下列属于氧化还原反应的是（ ）
| A． | CO2+H2O═H2CO3 | B． | NH4HCO3═CO2↑+H2O+NH3↑ | ||
| C． | Zn+H2SO4═H2↑+ZnSO4 | D． | Cu（OH）2+2HCl═CuCl2+2H2O |
4．下列各组比较中，前者比后者大的是（ ）
| A． | 25℃时，pH均为2的H2SO4溶液和盐酸中氢离子的物质的量浓度 | |
| B． | 同温度、同浓度的NaCl溶液和氨水的导电能力 | |
| C． | 25℃时，pH均为2的盐酸和CH3COOH溶液中溶质的物质的量浓度 | |
| D． | 25℃时，pH为3的盐酸和pH为11的Ba（OH）2溶液中水的电离程度 |