将铁棒和锌棒用导线连接插入CuSO4溶液里.当电池中有0.2mol电子通过时.负极质量的变化是( )A．增加6.5 gB．减少6.5 gC．减少5.6 gD．增加6.4 g 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

4．将铁棒和锌棒用导线连接插入CuSO₄溶液里，当电池中有0.2mol电子通过时，负极质量的变化是（　　）

A．

增加6.5 g

B．

减少6.5 g

C．

减少5.6 g

D．

增加6.4 g

分析铁棒、锌棒和硫酸铜溶液形成的原电池中，较活泼的金属锌棒作负极，铁棒作正极，负极上锌失电子变成锌离子进入溶液，所以负极质量会减少，正极上铜离子得电子生成铜单质，所以正极上铁棒质量会增加，根据电极方程式 Zn-2e^-=Zn²⁺和转移电子的关系计算即可．

解答解：铁棒、锌棒和硫酸铜溶液形成的原电池中，较活泼的金属锌棒作负极，铁棒作正极，负极上锌失电子质量减少，正极上铜离子得电子质量增加．
设负极上质量减少x．
负极上的电极反应式为：
Zn-2e^-=Zn²⁺，
65g 2mol
x 0.2mol
x=$\frac{65g×0.2mol}{2mol}$=6.5g，
所以负极质量减少6.5g，
故选B．

点评本题考查原电池工作原理，题目难度不大，明确正负极上发生的反应是解本题的关键，然后根据金属质量和转移电子之间的关系计算即可．

练习册系列答案

相关题目

14．

莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图，下列关于莽草酸的说法正确的是（　　）

	A．	分子中含有2种官能团
	B．	在水溶液中羧基和羟基均能电离出H⁺
	C．	分子式为C₇H₆O₅
	D．	可发生加成和取代反应

15．已知如下反应：

在水溶液中存在平衡：

当

与 CH₃CH₂OH发生酯化反应时，不可能生成的产物是（　　）

H₂O

H₂¹⁸O

12．石油炼制过程中，既能提高汽油产量又能提高汽油质量的方法是（　　）

	A．	还原性：Na＞Mg＞Al＞Fe		B．	碱性：NaOH＞KOH＞Ca（OH）₂
	C．	稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI		D．	酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞CH₃COOH＞H₂CO₃

9．已知某烃A含碳元素的质量分数为85.7%．结合以下信息回答问题：
（1）若烃A密度是相同状况下氢气密度的42倍．则烃A的相对分子质量84，分子式为C₆H₁₂．
（2）若烃A可作果实催熟剂．
A和水在一定条件下反应生成B，B为生活中常见的有机物，B可与另一种生活中常见有机物在一定条件下反应生成有香味的物质，写出A生成B的化学方程式：CH₂=CH₂+H₂O$\stackrel{一定条件}{→}$C₂H₅OH．
（3）比赛中，当运动员肌肉挫伤或扭伤时，随队医生即对准受伤部位喷射氯乙烷（沸点12.27℃）进行局部冷冻麻醉应急处理．乙烯和氯化氢在一定条件下制得氯乙烷的化学反应方程式是（有机物用结构简式表示）CH₂=CH₂+HC1$\stackrel{一定条件}{→}$CH₃CH₂C1，该反应类型是加成反应．

16．由苯作原料不能经一步化学反应制得的是（　　）

13．A、B、C、D、E在一定条件下存在如下转化关系．其中A是一种重要的化工原料，A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平．E具有水果香味．（部分反应条件、产物被省略）．
已知：2CH₃CHO+O₂→2CH₃COOH．

（1）工业上，由石油获得石蜡油的方法是分馏；由石蜡油获得A是化学变化．（填“物理”或“化学”）
（2）B、D中所含官能团的名称为羟基、羧基
（3）写出下列反应方程式，并表明反应类型
A→B：CH₂=CH₂+H₂O$\stackrel{催化剂}{→}$CH₃CH₂OH；反应类型：加成反应
B→C：2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O；反应类型：氧化反应
B+D→E：CH₃CH₂OH+CH₃COOH$→_{△}^{浓硫酸}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O；反应类型：酯化反应或取代反应
（4）在实验室制备E物质的过程中，饱和碳酸钠溶液的作用有：中和乙酸、溶解乙醇，降低乙酸乙酯溶解度，便于分层
（5）在乙酸乙酯、乙醇、乙酸溶液共存的化学平衡体系中加入重水（D₂O），经过足够长的时间后，可以发现除水外，体系中含有重氢的化合物是C
A．乙酸 B．乙醇 C．乙酸、乙醇 D．乙酸乙酯．

14．下列有机化合物中均含有杂质，除去这些杂质的方法中正确的是（　　）

	A．	苯中含苯酚杂质：加入溴水，过滤
	B．	乙烷中含乙烯杂质：通入酸性高锰酸钾溶液，洗气
	C．	乙醇中含乙酸杂质：加入氢氧化钠溶液洗涤，分液
	D．	乙酸丁酯中含乙酸杂质：加入饱和碳酸钠溶液洗涤，分液

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