题目内容

水的电离过程为H2OH+＋OH－，在不同温度下其平衡常数为K(25℃)＝1.0×10－14，K(35℃)＝2.1×10－14．则下列叙述正确的是

A．

c(H+)随着温度升高而降低

B．

在35℃时，c(H+)＞c(OH－)

C．

水的电离程度(25℃)＞(35℃)

D．

水的电离是吸热的

答案：D
解析：

平衡常数只与温度有关，从(25℃)＝1.0×10－14，K(35℃)＝2.1×10－14看出温度升高平衡常数变大，平衡正向移动，因此其正向是吸热的．本题答案为D．


练习册系列答案
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（2000?上海）水的电离过程为H2O?H++OH-，在不同温度下其平衡常数为Kw（25℃）=1.0×10-14，Kw（35℃）=2.1×10-14．则下列叙述正确的是（　　）
水的电离过程为H2O?H++OH-，在25℃、35℃时其离子积分别为K（25℃）=1.0×10-14，K（35℃）=2.1×10-14．则下列叙述中正确的是（　　）
水的电离过程为H2O?OH-+H+，在25℃、35℃时其离子积分别为K（25℃）=1×10-14、K（35℃）=2.1×10-14．则下列叙述中正确的是（　　）
水的电离过程为H2O?H++OH─，在不同温度下其平衡常数为K（25℃）=1.0×10-14，K（35℃）=2.1×10-14，则下列叙述正确的是（　　）
水的电离过程为H2O?H++OH-，不同温度下其平衡常数为KW（25℃）=1.0×10-14，K（35℃）=2.1×10-14．下列叙述正确的是（　　）

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