题目内容

9．下列物质性质的比较，正确的是（　　）
A．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3＞H2CO3B．熔点：K＞Na＞Li
C．溶解度：NaHCO3＞Na2CO3D．氧化性：Li+＜Na+＜K+

分析 A．NaHCO3不稳定，加热易分解，碳酸不加热即可水解；
B．碱金属单质随核电荷数递增，熔沸点逐渐降低；
C．Na2CO3的溶解度大于NaHCO3；
D．碱金属单质随核电荷数递增，还原性逐渐增强，对应离子的氧化性逐渐减弱．

解答 解：A．Na2CO3稳定，受热不分解，NaHCO3不稳定，加热易分解，碳酸不加热即可水解，热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3＞H2CO3，故A正确；
B．碱金属单质随核电荷数递增，熔沸点逐渐降低，因此熔点：K＜Na＜Li，故B错误；
C．Na2CO3的溶解度大于NaHCO3，故C错误；
D．碱金属单质随核电荷数递增，还原性逐渐增强，对应离子的氧化性逐渐减弱，氧化性：Li+＞Na+＞K+，故D错误；
故选A．

点评 本题考查Na2CO3和NaHCO3性质的异同和元素周期律，题目难度不大，注意把握Na2CO3和NaHCO3性质，注重基础知识的积累．

练习册系列答案
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19．粗铜中一般含有锌、铁、银、金等杂质．在下图所示的装置中，甲池的总反应方程式为2CH3OH+3O2+4KOH═2K2CO3+6H2O．接通电路一段时间后，纯铜电极质量增加了3.2g．在此过程中，下列说法正确的是（　　）
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20．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（　　）
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17．某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以NH${\;}_{4}^{+}$和NH3•H2O的形式存在，该废水的处理流程如下所示：

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过程Ⅱ：在微生物作用的条件下，NH4+经过两步反应被氧化成NO3-．两步反应的能量变化示意图如图：

（1）第一步反应是放热反应（选填“放热”或“吸热”），判断依据是反应物的总能量大于生成物的总能量．
（2）1mol NH4+（aq）全部氧化成NO3-（aq）的热化学方程式是NH4+（aq）+2O2（g）═2H+（aq）+H2O（l）+NO3-（aq），△H=-346 kJ/mol．
4．已知：S（s）+O2（g）→SO2（g）+297.16kJ，2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）+196.6kJ，下列说法正确的是（　　）
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B．将2molSO2（g）与lmolO2（g）在一定条件下充分反应，放出196.6kJ的热量
C．S（g）+O2（g）→SO2（g）+Q，Q值小于297.16kJ
D．当lmolS（s）完全转化为SO3（g）时（假设无热量损失），放出395.46kJ的热量
14．已知乙醇的沸点为78.3℃，与水以任意比互溶，且在78.15℃时与水可形成95.57%（体积分数，下同）的恒沸混合物（即水和酒精可同时挥发）．酒精中的水可加入生石灰除去，反应如下：CaO+H2O═Ca（OH）2，CaO和Ca（OH）2均不溶于酒精．
某化学活动小组要用35%的酒精制取无水酒精，设计了如下四种方案．
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方案二：先对35%的酒精蒸馏得95.57%的酒精，再加入生石灰，然后进行蒸馏得无水酒精．
方案三：用CCl4对35%的酒精进行萃取，然后对酒精的CCl4溶液进行蒸馏得无水酒精．
方案四：向35%的酒精中直接加入生石灰，然后进行蒸馏得无水酒精．
请对四种方案进行评价，回答下列问题：
（1）最好的方案是方案二，错误的方案是方案一和方案三，错误的原因是方案一酒精与水可形成95.57%的恒沸混合物，直接蒸馏无法得无水酒精；方案三，酒精与水混溶，不能用CCl4萃取．
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（3）用最好的方案进行实验时，所用到的玻璃仪器有蒸馏烧瓶、冷凝管、牛角管、锥形瓶、温度计和酒精灯．
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1．在一定条件下，气体A可发生如下反应：2A（气）?B（气）+3C（气），若知所得混合气体对氢气的相对密度为4.25，则A的化学式量可能为（　　）
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18．随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图1所示．根据判断出的元素回答下列问题：
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（2）比较y、g、h最高价氧化物对应水化物的酸性强弱是：HClO4＞H2SO4＞H2CO3．（用化学式表示）
（3）由表中两种元素的原子按1：1组成的化合物A和B，A中既含离子键又含非极性共价键，其电子式为；B是常见的液态化合物，其稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为AB．（填序号）
A．MnO2 B．FeCl3 C．Na2SO3 D．KMnO4
（4）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：（如图2所示）
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（5）上述元素可组成盐R：zx4f（gd4）2，向盛有10mL 1mol•L-1 R溶液的烧杯中滴加1mol•L-1NaOH溶液，沉淀的物质的量随NaOH溶液体积变化如图3所示：
①写出m点反应的离子方程式NH4++OH-=NH3•H2O．
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19．科学家致力于二氧化碳的“组合转化’技术的研究，把过多二氧化碳转化为有益于人类的物质．
①如果将CO2和H2以1：4的比例混合，通人反应器，在适当的条件下反应，可获得一种重要的能源．请完成以下化学方程式：CO2+4H2→CH4+2H20
②若将CO2和H2以1：3的比例混合，使之发生反应生成某种重要的化工原料和水，则生成的该重要化工原料可能是B （填字母）．
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③二氧化碳“组合转化”的某烷烃碳架结构如图所示：，此烷烃的一溴代物有6 种，若此烷烃为炔烃加氢制得，则此炔烃的结构简式为（CH3）2CH（CH3）CHC≡CH．

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