题目内容
下列叙述正确的是（ ）
| A、同周期元素中，VⅡA族元素的原子半径最大 |
| B、现已发现的零族元素的单质在常温常压下都是气体 |
| C、ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子 |
| D、所有的主族元素的简单离子的化合价与其族序数相等 |
考点：微粒半径大小的比较,同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：A．同周期元素中，从左到右原子半径逐渐减小；
B．零族元素常温下都为气体；
C．ⅥA族元素的原子，其半径越大，原子序数越大，结合非金属性的递变规律判断；
D．主族元素的最高正价与族序数相等．
B．零族元素常温下都为气体；
C．ⅥA族元素的原子，其半径越大，原子序数越大，结合非金属性的递变规律判断；
D．主族元素的最高正价与族序数相等．
解答：
解：A．同周期元素中，从左到右原子半径逐渐减小，VⅡA族元素的原子半径最小，故A错误；
B．零族元素常温下都为气体，故B正确；
C．ⅥA族元素的原子，其半径越大，原子序数越大，同主族元素原子序数越大，金属性越强，越易失去电子，故C错误；
D．主族元素的最高正价与族序数相等，而阴离子常常不同，故D错误．
故选B．
B．零族元素常温下都为气体，故B正确；
C．ⅥA族元素的原子，其半径越大，原子序数越大，同主族元素原子序数越大，金属性越强，越易失去电子，故C错误；
D．主族元素的最高正价与族序数相等，而阴离子常常不同，故D错误．
故选B．
点评：本题考查元素周期律的递变，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，本题注意把握元素周期律与元素周期表的关系，注意相关规律、方法的掌握，题目难度不大．
练习册系列答案
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下列有关物质性质叙述中正确的是（ ）
| A、氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性，可用于漂白 |
| B、二氧化硅的化学性质很不活泼，不能与强碱反应生成盐 |
| C、金属单质在反应中只能作还原剂，非金属单质只能作氧化剂 |
| D、钠与硫酸铜溶液反应，可以置换出铜 |
在酸性介质中，往MnSO4溶液里滴加（NH4）2S2O8溶液会发生如下离子反应（未配平）：Mn2++S2O82-+H2O→MnO4-+SO42-+H+，下列说法不正确的是（ ）
| A、氧化性比较：S2O82-＞MnO4- |
| B、氧化剂S2O82-的摩尔质量为192g/mol |
| C、该反应中酸性介质可以为盐酸 |
| D、若有0.1mol氧化产物生成，则转移电子0.5mol |
下列各组离子中，每个离子都能影响水的电离平衡的一组是（ ）
| A、Zn2+、Ag+、HCO3-、Cl-、PO43-、SO42- |
| B、Fe3+、Br-、Al3+、H+、CO32-、H2PO4- |
| C、Ag+、SO32-、SiO32-、Fe2+、S2- |
| D、Fe2+、ClO-、NO3-、HS-、Cu2+、HSO3- |
下列比较正确的是（ ）
①与冷水的反应速率：K＞Na＞Mg；
②热稳定性：HF＞H2Se＞H2S；
③离子半径：Cl-＞O2-＞Al3+；
④结合H+的能力：CH3CH2O-＞CH3COO-＞HCO3-．
①与冷水的反应速率：K＞Na＞Mg；
②热稳定性：HF＞H2Se＞H2S；
③离子半径：Cl-＞O2-＞Al3+；
④结合H+的能力：CH3CH2O-＞CH3COO-＞HCO3-．
| A、①③ | B、②③ | C、①④ | D、②④ |
已知下列两个热化学方程式：设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是（ ）
| A、一定量的Fe与含1mol HNO3的稀硝酸恰好反应，则被还原的氮原子数小于NA |
| B、0.01molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移电子数目为0.02NA |
| C、1mol FeCl3完全水解转化为氢氧化铁胶体后能生成NA个胶粒 |
| D、125gCuSO4?5H2O晶体中含有0.5NA个S原子 |
下列有关说法中正确的是（ ）
| A、16O、17O、18O互为同位素 |
| B、金刚石和石墨互为同分异构体 |
| C、CH3CH2CH2CH3和 CH3CH（CH3）CH2CH3 互为同分异构体 |
D、甲醇（CH3OH）、乙二醇（ ）、丙三醇（ ）互为同系物 |