Question

13．N_A为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（　　）

• A． 室温下，lLpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH^-数目为0.1N_A
• B． 标准状况下，2.24LCl₂通入水中充分反应，转移电子数目0.1N_A
• C． 常温常压下，42g乙烯和丁烯混合气体中，含原子数目为9N_A
• D． 氢氧燃料电池正极消耗22.4L （标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2N_A

Answer 1

分析 A．氢氧化钠溶液中，氢氧根离子抑制了水的电离，溶液中的氢离子是水电离的，则水电离的氢氧根离子浓度=氢离子浓度=1×10^-13mol/L；
B．氯气与水反应为可逆反应；
C．乙烯和丁烯具有相同最简式CH₂；
D．燃料电池中正极发生还原反应，氢氧燃料电池中正极氧气得到电子，1mol氧气完全反应得到4mol电子．

解答 解：A．室温下pH=13的NaOH溶液中氢离子浓度为1×10^-13mol/L，由于氢氧根离子抑制了水的电离，溶液中氢离子是水电离的，所以由水电离的OH^-离子的浓度与溶液中氢离子浓度相同为1×10^-13mol/L，故A错误；
B．氯气与水反应为可逆反应，可逆反应不能进行到底，所以标准状况下，2.24L物质的量为$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1molCl₂通入水中充分反应，转移电子数目小于0.1N_A，故B错误；
C．乙烯和丁烯具有相同最简式CH₂，42g乙烯和丁烯混合气体中，含有原子数为$\frac{42g}{14g/mol}$×3×N_A=9N_A，故C正确；
D．标况下22.4L气体的物质的量为1mol，氢氧燃料电池中正极氧气得到电子，1mol氧气完全反应转移了4mol电子，则电路中通过的电子数目为4N_A，故D错误；
故选C．

点评 本题考查阿伏加德罗常数的应用，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确标况下气体摩尔体积的使用条件，题目难度中等．