题目内容
18．设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）| A． | 4.6g Na与100mL含0.1mol HCl的盐酸溶液反应，转移电子数目为0.1NA | |
| B． | 标准状况下，4.48L甲烷和乙烯的混合气体完全燃烧，产物中所含O-H键数目为0.8NA | |
| C． | 常温下1L pH=2的硫酸溶液中由水电离出的H+的数目为0.01NA | |
| D． | 9g13CO2与 N217O的混合物中所含中子数和电子数均为4.6NA |
分析 A．钠为活泼的+1价金属，在溶液中完全反应；
B.1mol甲烷和1mol乙烯完全燃烧都生成2mol水，1mol水含有2molO-H键；
C．硫酸溶液中，氢离子绝大部分来自于水的电离，水的电离收到抑制；
D.1个13CO2与含有23个中子，22个电子，1个 N217O含有23个中子，22个电子．
解答 解：A.4.6g钠的物质的量为：$\frac{4.6g}{46g/mol}$=0.2mol，钠为活泼金属，能够与水反应，所以0.2mol钠完全反应失去0.2mol电子，转移电子数目为0.2NA，故A错误；
B．标准状况下，4.48L甲烷和乙烯的混合气体物质的量为：$\frac{4.48L}{22.4L/mol}$=0.2mol，完全燃烧生成0.4mol水，产物中所含O-H键数目为0.8NA，故B正确；
C．硫酸溶液中，氢离子绝大部分来自于水的电离，氢氧根全部来自于水的电离，故溶液中水电离出的氢离子的个数为10-12NA个，故C错误；
D.1个13CO2与含有23个中子，22个电子，1个 N217O含有23个中子，22个电子，所以9g13CO2与 N217O的混合物中所含中子数和电子数不相等，故D错误；
故选：B．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要考查质量换算物质的量计算微粒数，明确物质的结构组成，熟悉以物质的量为核心计算公式是解题关键，题目难度不大．
练习册系列答案
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16．甲烷分子中的4个氢原子全部被苯基取代，可以得到如图所示的分子．下列说法中正确的是（ ）
| A． | 该分子的分子式为C24H20 | |
| B． | 该分子中所有的碳原子都在同一平面上 | |
| C． | 该分子能够发生氧化反应 | |
| D． | 该分子属于有机高分子 |
17．下列离子方程式的书写中正确的是（ ）
| A． | 氢氧化铁与盐酸反应：H++OH-═H2O | |
| B． | 铁与盐酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑ | |
| C． | 氧化铜溶于稀硫酸：CuO+2H+═Cu2++H2O | |
| D． | 向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体：Fe3++3H2O═Fe（OH）3↓+3H+ |
6．配位滴定中使用的指示剂是（ ）
| A． | 吸附指示剂 | B． | 金属指示剂 | C． | 自身指示剂 | D． | 酸碱指示剂 |
13．NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 室温下，lLpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH-数目为0.1NA | |
| B． | 标准状况下，2.24LCl2通入水中充分反应，转移电子数目0.1NA | |
| C． | 常温常压下，42g乙烯和丁烯混合气体中，含原子数目为9NA | |
| D． | 氢氧燃料电池正极消耗22.4L （标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NA |
3．下列有关化学用语表示正确的是（ ）
| A． | HClO的结构式：H-O-Cl | B． | 氟原子的结构示意图： | ||
| C． | CaCl2的电子式： | D． | 明矾的化学式：Al2（SO4）3 |
10．关于 16O，说法正确的是（ ）
| A． | 质子数为 16 | B． | 最外层电子数为 8 | ||
| C． | 与16N 互为同位素 | D． | 属于第二周期第 VIA 族元素 |
2．
四氧化三锰（Mn3O4）在电子工业有广泛应用．
（1）金属锰与氧气在一定条件下反应可以制得Mn3O4，反应原理如图所示．
石墨为正极，该电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-（或O2+2H2O+4NH4++4e-=4NH3•H2O）．
（2）Mn3O4的一种工业制法：在常温下，往硫酸锰溶液中加入氨水，
控制溶液的pH 为10，使Mn2+转化为Mn（OH）2 沉淀，过滤，在NH4Cl 溶液
催化下通入氧气将滤渣氧化为Mn3O4．
①滤液中Mn2+的浓度为1.9×10-5mol/L（Ksp[Mn（OH）2]=1.9×10-13）．
②滤渣转化为Mn3O4的化学方程式为6Mn（OH）2+O2$\frac{\underline{\;NH_{4}Cl\;}}{\;}$2Mn3O4+6H2O．
（3）加热MnCO3会同时发生如下三个反应：
①a＜0（填“＞”、“=”或“＜”）．
②已知2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=d kJ•mol-1，则3MnO2+2CO（g）?Mn3O4（s）+2CO2（g） 的△H=（3c+b-3a）kJ/mol．
③在300℃条件下加热MnCO3 制取Mn3O4 并不合适，理由是：该温度下生成Mn3O4的反应平衡常数小，Mn3O4不是主要产物．800℃时，Mn2O3（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）?MnO2（s） 的平衡常数K=$\frac{9}{16}$．
四氧化三锰（Mn3O4）在电子工业有广泛应用．（1）金属锰与氧气在一定条件下反应可以制得Mn3O4，反应原理如图所示．
石墨为正极，该电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-（或O2+2H2O+4NH4++4e-=4NH3•H2O）．
（2）Mn3O4的一种工业制法：在常温下，往硫酸锰溶液中加入氨水，
控制溶液的pH 为10，使Mn2+转化为Mn（OH）2 沉淀，过滤，在NH4Cl 溶液
催化下通入氧气将滤渣氧化为Mn3O4．
①滤液中Mn2+的浓度为1.9×10-5mol/L（Ksp[Mn（OH）2]=1.9×10-13）．
②滤渣转化为Mn3O4的化学方程式为6Mn（OH）2+O2$\frac{\underline{\;NH_{4}Cl\;}}{\;}$2Mn3O4+6H2O．
（3）加热MnCO3会同时发生如下三个反应：
| 序号 | 反应 | △H（kJ•mol-1） | K | |
| 300°C | 800°C | |||
| Ⅰ | MnCO3（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）?MnO2（s）+CO2（g） | a | 3.0×107 | 1.8×105 |
| Ⅱ | MnCO3（s）+$\frac{1}{4}$O2（g）?$\frac{1}{2}$Mn2O3（s）+CO2（g） | b | 1.7×103 | 2.4×105 |
| Ⅲ | MnCO3（s）+$\frac{1}{6}$O2（g）?$\frac{1}{3}$Mn3O4（s）+CO2（g） | c | 9.8 | 9.6×104 |
②已知2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=d kJ•mol-1，则3MnO2+2CO（g）?Mn3O4（s）+2CO2（g） 的△H=（3c+b-3a）kJ/mol．
③在300℃条件下加热MnCO3 制取Mn3O4 并不合适，理由是：该温度下生成Mn3O4的反应平衡常数小，Mn3O4不是主要产物．800℃时，Mn2O3（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）?MnO2（s） 的平衡常数K=$\frac{9}{16}$．