题目内容
3．下列实验操作对应的现象及结论都正确的是（ ）| 选项 | 实验操作 | 现象 | 结论 |
| A | 分别向饱和NaHCO3溶液和饱和NaHSO3溶液中滴加几滴酚酞试剂 | 前者溶液不变色，后者溶液变红 | 非金属：S＞C |
| B | 甲烷与氯气的混合气在光照下反应，用湿润的蓝色石蕊试纸检验反应后生成的气体 | 湿润的蓝色石蕊试纸变红 | 甲烷的氯代物呈酸性 |
| C | 向NaAlO2溶液中持续通入气体Y | 先出现白色沉淀，最终沉淀又溶解 | Y可能是HCl |
| D | 向溴水中通入SO2 | 溴水橙黄色褪色 | SO2具有漂白性 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
分析 A．碳酸氢钠溶液呈碱性，能够使酚酞溶液变红；
B．反应生成HCl，导致反应后溶液呈酸性；
C．氯化氢溶于能够使平硫酸根离子转化成氢氧化铝，且过量时能够使氢氧化铝溶解；
D．二者发生的是氧化还原反应，二氧化硫表现了还原性．
解答 解：A．NaHCO3溶液呈碱性，饱和NaHSO3溶液呈酸性，分别向饱和NaHCO3溶液和饱和NaHSO3溶液中滴加几滴酚酞试剂，前者溶液变红色，后者溶液不变色，故A错误；
B．甲烷的氯代物不电离、不水解，由于反应过程中生成HCl，导致溶液呈酸性，故B错误；
C．向NaAlO2溶液中持续通入气体Y，先出现白色沉淀，最终沉淀又溶解，说明Y气体的水溶液呈强酸性，可以是HCl，故C正确；
D．向溴水中通入SO2，溴单质将二氧化硫氧化，导致溴水橙黄色褪色，SO2表现了还原性，不是漂白性，故D错误；
故选C．
点评 本题考查化学实验方案的评价，涉及氧化还原反应、盐的水解原理、元素化合物性质等知识，明确常见元素及其化合物性质为解答关键，试题培养了学生的分析能力及化学实验能力．
练习册系列答案
相关题目
13．NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 室温下，lLpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH-数目为0.1NA | |
| B． | 标准状况下，2.24LCl2通入水中充分反应，转移电子数目0.1NA | |
| C． | 常温常压下，42g乙烯和丁烯混合气体中，含原子数目为9NA | |
| D． | 氢氧燃料电池正极消耗22.4L （标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NA |
14．下列反应中，水只做还原剂的是（ ）
| A． | SO2+H2O→H2SO3 | B． | Cl2+H2O→HCl+HClO | ||
| C． | 2F2+2H2O→4HF+O2 | D． | 2Na+2H2O→2NaOH+H2↑ |
11．如图是某有机物分子的球棍模型，该物质中含C、H、O三种元素．则该物质不具有的性质是（ ）
| A． | 使紫色石蕊试液变红 | B． | 易溶于水 | ||
| C． | 发生酯化反应 | D． | 无色无味 |
18．下列关于有机物的说法正确的是（ ）
| A． | 石油的催化重整、煤的干馏均可以得到芳香烃 | |
| B． | 乙酸、草酸均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 | |
| C． | 新戊烷的所有碳原子位于同一平面 | |
| D． | 奶油、鸡蛋清均属于高分子化合物且均能发生水解反应 |
2．
四氧化三锰（Mn3O4）在电子工业有广泛应用．
（1）金属锰与氧气在一定条件下反应可以制得Mn3O4，反应原理如图所示．
石墨为正极，该电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-（或O2+2H2O+4NH4++4e-=4NH3•H2O）．
（2）Mn3O4的一种工业制法：在常温下，往硫酸锰溶液中加入氨水，
控制溶液的pH 为10，使Mn2+转化为Mn（OH）2 沉淀，过滤，在NH4Cl 溶液
催化下通入氧气将滤渣氧化为Mn3O4．
①滤液中Mn2+的浓度为1.9×10-5mol/L（Ksp[Mn（OH）2]=1.9×10-13）．
②滤渣转化为Mn3O4的化学方程式为6Mn（OH）2+O2$\frac{\underline{\;NH_{4}Cl\;}}{\;}$2Mn3O4+6H2O．
（3）加热MnCO3会同时发生如下三个反应：
①a＜0（填“＞”、“=”或“＜”）．
②已知2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=d kJ•mol-1，则3MnO2+2CO（g）?Mn3O4（s）+2CO2（g） 的△H=（3c+b-3a）kJ/mol．
③在300℃条件下加热MnCO3 制取Mn3O4 并不合适，理由是：该温度下生成Mn3O4的反应平衡常数小，Mn3O4不是主要产物．800℃时，Mn2O3（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）?MnO2（s） 的平衡常数K=$\frac{9}{16}$．
四氧化三锰（Mn3O4）在电子工业有广泛应用．（1）金属锰与氧气在一定条件下反应可以制得Mn3O4，反应原理如图所示．
石墨为正极，该电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-（或O2+2H2O+4NH4++4e-=4NH3•H2O）．
（2）Mn3O4的一种工业制法：在常温下，往硫酸锰溶液中加入氨水，
控制溶液的pH 为10，使Mn2+转化为Mn（OH）2 沉淀，过滤，在NH4Cl 溶液
催化下通入氧气将滤渣氧化为Mn3O4．
①滤液中Mn2+的浓度为1.9×10-5mol/L（Ksp[Mn（OH）2]=1.9×10-13）．
②滤渣转化为Mn3O4的化学方程式为6Mn（OH）2+O2$\frac{\underline{\;NH_{4}Cl\;}}{\;}$2Mn3O4+6H2O．
（3）加热MnCO3会同时发生如下三个反应：
| 序号 | 反应 | △H（kJ•mol-1） | K | |
| 300°C | 800°C | |||
| Ⅰ | MnCO3（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）?MnO2（s）+CO2（g） | a | 3.0×107 | 1.8×105 |
| Ⅱ | MnCO3（s）+$\frac{1}{4}$O2（g）?$\frac{1}{2}$Mn2O3（s）+CO2（g） | b | 1.7×103 | 2.4×105 |
| Ⅲ | MnCO3（s）+$\frac{1}{6}$O2（g）?$\frac{1}{3}$Mn3O4（s）+CO2（g） | c | 9.8 | 9.6×104 |
②已知2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=d kJ•mol-1，则3MnO2+2CO（g）?Mn3O4（s）+2CO2（g） 的△H=（3c+b-3a）kJ/mol．
③在300℃条件下加热MnCO3 制取Mn3O4 并不合适，理由是：该温度下生成Mn3O4的反应平衡常数小，Mn3O4不是主要产物．800℃时，Mn2O3（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）?MnO2（s） 的平衡常数K=$\frac{9}{16}$．
6．下列各组物质均能发生加成反应的是（ ）
| A． | 乙烯和溴乙烷 | B． | 溴苯和环己烷 | C． | 苯和乙醛 | D． | 丙烯和乙醇 |
7．下列关于氯的说法正确的是（NA表示阿伏伽德罗常数）（ ）
| A． | 1molCl2与NaOH溶液完全反应，转移电子数为2NA | |
| B． | 100g36.5%的盐酸中含HCl分子为NA | |
| C． | 1.12LCl2含有1.7NA个质子 | |
| D． | 56gFe与足量的Cl2完全反应，消耗Cl2分子数为1.5NA |