Question

15．将2.4g某金属加入到100 mL 2mol/L的硫酸溶液中，当硫酸浓度降到原浓度的一半时（设溶液体积不变），金属还没有全部溶解．该金属可能是（　　）

• A． Na
• B． Mg
• C． Al
• D． Fe

Answer 1

分析 稀硫酸浓度降低，说明金属与稀硫酸能反应生成氢气，令金属的相对原子质量为a、反应中化合价为b，消耗一半硫酸时金属有剩余，根据电子转移守恒列不等式，结合选项讨论确定．

解答 解：参加反应的硫酸物质的量=0.1L×2mol/L×$\frac{1}{2}$=0.1mol，令金属的相对原子质量为a、反应中化合价为b，金属还没有全部溶解，根据电子转移守，则$\frac{2.4}{a}$×b＞0.1×2，
A．反应中Na的相对原子质量为23反应中化合价为+1价，代入计算得$\frac{2.4}{23}$×1＜0.1×2，故A错误；
B．反应中Mg的相对原子质量为24、反应中化合价为+2价，代入计算得$\frac{2.4}{24}$×2=0.2，故B错误；
C．反应中Al的相对原子质量为27、反应中化合价为+3价，代入计算得$\frac{2.4}{27}$×3＞0.1×2，符合题意，故C正确；
D．反应中Fe的相对原子质量为56、反应中化合价为+2价，代入计算得$\frac{2.4}{56}$×2＜0.2，故D错误；
故选C．

点评 本题考查根据方程式计算、氧化还原反应计算，难度不大，注意利用电子转移守恒方法简化计算，转移讨论法的利用．