题目内容
18．3月22日是“世界水日”，下列有关水的叙述正确的是（ ）| A． | 长期饮用蒸馏水对身体有益 | B． | 电解水时，正极产生的气体是氢气 | ||
| C． | 利用蒸馏方法可以淡化海水 | D． | 水直接由氢原子和氧原子构成 |
分析 A、蒸馏水属于纯度最高的水，可看作是纯净物；
B、根据电解水时的实验现象进行分析判断；
C、利用蒸馏方法可以淡化海水；
D、水直接由水分子构成．
解答 解：A、蒸馏水属于纯度最高点水，可看作是纯净物，不含人体所需要的矿物元素，所以经常饮用蒸馏水对身体无益，故A错误；
B、电解水时，正极产生的气体不是氢气，而是氧气，故B错误；
C、利用蒸馏方法可以淡化海水，故C正确；
D、水直接由水分子构成的，故D错误．
故选：C．
点评 本题难度不大，了解水体污染的主要途径与谁资源的保护等即可正确解答本题．
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9．某药物中间体的合成路线如图所示．下列说法正确的是（ ）
| A． | 对苯二酚在空气中能稳定存在 | |
| B． | 1mol该中间体最多可与11mol H2反应 | |
| C． | 2，5羟基苯乙酮能发生加成、氧化、还原、缩聚反应 | |
| D． | 该中间体分子中含有1个手性碳原子 |
6．下表是A、B、C、D、E五种有机物的有关信息：
回答下列问题：
（1）A～E中，属于烃的是AB（填字母）．A中含官能团名称是碳碳双键．
（2）A能使溴的四氯化碳溶液褪色，发生反应的化学方程式为CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br．
（3）C催化氧化生成D的化学方程式为2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．
（4）有机物B具有的性质是②③（填序号）．
①无色无味的液体；②有毒；③不溶于水；④密度比水大；⑤能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色．
| A | ①能使溴的四氯化碳溶液褪色； ②比例模型为  ③能与水在一定条件下反应生成C |
| B | ①由C、H两种元素组成；②球棍模型为 |
| C | ①由C、H、O三种元素组成；②能与Na反应； ③与E反应生成相对分子质量为88的酯 |
| D | ①相对分子质量比C少2；②能由C催化氧化得到 |
| E | ①由C、H、O三种元素组成；②其水溶液能使紫色石蕊试液变红 |
（1）A～E中，属于烃的是AB（填字母）．A中含官能团名称是碳碳双键．
（2）A能使溴的四氯化碳溶液褪色，发生反应的化学方程式为CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br．
（3）C催化氧化生成D的化学方程式为2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．
（4）有机物B具有的性质是②③（填序号）．
①无色无味的液体；②有毒；③不溶于水；④密度比水大；⑤能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色．
A～H都是初中化学中常见的物质，已知B为黑色固体，D为红色固体单质，F为红色固体，H溶液中的溶质是一种盐．它们的转化关系如图所示．请回答：
7．下列说法正确的是（ ）
| A． | 测定HCl和NaOH反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度，即盐酸起始温度、NaOH起始温度和反应后终止温度 | |
| B． | 在101kPa时，1molH2完全燃烧生成水蒸汽，放出285.8kJ热量，H2的燃烧热为△H=-285.8kJ•mol-1 | |
| C． | 在101kPa时，1molC与适量O2反应生成1 mol CO时，放出110.5 kJ热量，则C的燃烧热为110.5kJ•mol-1 | |
| D． | 在稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1，若将含0.5 molH2SO4的浓溶液与含1 molNaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3kJ |
8．把0.02mol/LCH3COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液以等体积混和，则混合液中微粒浓度关系正确的为（ ）
| A． | c（CH3COO-）＜c（Na+） | B． | c（OH-）＞c（H+） | ||
| C． | c（CH3COOH）＞c（CH3COO-） | D． | c（CH3COOH）+c （CH3COO-）=0.02mol/L |