Question

200 ℃时，11.6 g CO2和H2O的混合物气体与足量的Na2O2反应，反应后固体增加了3.6 g，则原混合物的平均相对分子质量为(　　)

A．5.8  B．11.6  C．23.2  D．46.4

Answer 1

答案　C

解析　由反应：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2,2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，可知参加反应的CO2和H2O与生成O2的物质的量之比为2∶1，m(增重)＝m(吸收)－m(放出)，即11.6 g－m(O2)＝3.6 g，

m(O2)＝11.6 g－3.6 g＝8.0 g，所以n(O2)＝＝0.25 mol，n(CO2)＋n(H2O)＝0.5 mol，则原混合气体的平均摩尔质量为＝23.2 g·mol－1，即原混合物的平均相对分子质量为23.2。