下列物质中.含离子键的物质是( ).由极性键形成的极性分子是( ).由极性键形成的非极性分子是( ).由非极性键形成的非极性分子是( ). A．CO2 B．Br2 C．CaCl2 D．H2O 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列物质中，含离子键的物质是(　　)，由极性键形成的极性分子是(　　)，由极性键形成的非极性分子是(　　)，由非极性键形成的非极性分子是(　　)。

A．CO2 B．Br2

C．CaCl2 D．H2O

答案　C　D　A　B

练习册系列答案

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200 ℃时，11.6 g CO2和H2O的混合物气体与足量的Na2O2反应，反应后固体增加了3.6 g，则原混合物的平均相对分子质量为(　　)

A．5.8 B．11.6 C．23.2 D．46.4

现有一瓶乙二醇和丙三醇的混合物，已知它们的性质如表所示，据此将乙二醇和丙三醇互相分离的最佳方法是(　　)

物质	分子式	熔点(℃)	沸点(℃)	密度(g·cm－3)	溶解性
乙二醇	C2H6O2	－11.5	198	1.11	易溶于水和酒精
丙三醇	C3H8O3	17.9	290	1.26	能跟水、酒精以任意比互溶

A.萃取法 B．结晶法

C．分液法 D．蒸馏法

NH3 分子的空间构型是三角锥形，而不是正三角形的平面结构，解释该事实的充分理由是 (　　)

A．NH3分子是极性分子

B．分子内3个N—H键的键长相等，键角相等

C．NH3分子内3个N—H键的键长相等，3个键角都等于107°

D．NH3分子内3个N—H键的键长相等，3个键角都等于120°

判断下列说法是否正确，正确的划“√”，错误的划“×”

(1)氢键是氢元素与其他元素形成的化学键(　　)

(2)可燃冰(CH4·8H2O)中甲烷分子与水分子间形成了氢键(　　)

(3)乙醇分子和水分子间只存在范德华力(　　)

(4)碘化氢的沸点高于氯化氢的沸点是因为碘化氢分子间存在氢键(　　)

(5)水分子间既存在范德华力，又存在氢键(　　)

(6)氢键具有方向性和饱和性(　　)

(7)H2和O2之间存在氢键(　　)

(8)H2O2分子间存在氢键(　　)

(9)卤素单质、卤素氢化物、卤素碳化物(即CX4)的熔、沸点均随着相对分子质量的增大而增大(　　)

(10)氢键的存在一定能使物质的熔、沸点升高(　　)

(11)极性分子中可能含有非极性键(　　)

(12)H2O比H2S稳定是因为水分子间存在氢键(　　)

氨气溶于水时，大部分NH3与H2O以氢键(用“…”表示)结合形成NH3·H2O分子。根据氨水的性质可推知NH3·H2O的结构式为(　　)

S单质的常见形式为S8，其环状结构如图所示，S原子采用的轨道杂化方式是______________________________________。

下列物质变化，只与范德华力有关的是________。

A．干冰熔化

B．乙酸汽化

C．乙醇与丙酮混溶

D．溶于水

E．碘溶于四氯化碳

F．石英熔融

(4)下列物质中，只含有极性键的分子是____________，既含离子键又含共价键的化合物是________________；只存在σ键的分子是________，同时存在σ键与π键的分子是________________________________________________________________________。

A．N2　B．CO2　C．CH2Cl2　D．C2H4　E．C2H6　F．CaCl2　G．NH4Cl

X、Y、Z是三种主族元素，如果Xn＋阳离子与Yn－阴离子具有相同的电子层结构，Zn－阴离子半径大于Yn－阴离子半径，则三种元素的原子序数由大到小的顺序是(　　)

A．Z>X>Y B．X>Y>Z

C．Z>Y>X D．X>Z>Y

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