题目内容
11．完成方程式：（1）乙烯与水的加成反应CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化剂}{→}$CH3CH2OH
（2）乙烯与氢气反应CH2=CH2+H2$\stackrel{催化剂}{→}$CH3CH3．
分析 （1）乙烯分子含有碳碳双键，能与水发生加成反应生成乙醇；
（2）烯烃与氢气能发生加成反应得到烷烃．
解答 解：乙烯不饱和的C=C双键中其中1个C-C断裂结合水提供的-H、-OH，发生加成反应．
（1）乙烯分子含有碳碳双键，能与水发生加成反应，反应的方程式为：CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化剂}{→}$CH3CH2OH，
故答案为：CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化剂}{→}$CH3CH2OH；
（2）乙烯与氢气能发生加成反应得到乙烷，方程式为：CH2=CH2+H2$\stackrel{催化剂}{→}$CH3CH3，
故答案为：CH2=CH2+H2$\stackrel{催化剂}{→}$CH3CH3．
点评 本题考查了乙烯的性质应用，考查了化学方程式的书写，掌握乙烯官能团碳碳双键的性质是书写化学方程式的关键，题目难度不大．
练习册系列答案
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2．某化合物6.4g在氧气中完全燃烧，只生成8.8g CO2和7.2g H2O．下列说法正确的是（ ）
| A． | 该化合物仅含碳、氢两种元素 | B． | 该化合物中碳、氢原子个数比为1：8 | ||
| C． | 无法确定该化合物是否含有氧元素 | D． | 该化合物中一定含有氧元素 |
19．下列各组顺序的排列不正确的是（ ）
| A． | 原子半径：Na＞Mg＞Al | B． | 热稳定性：HCl＜H2S＜PH3 | ||
| C． | 酸性强弱：H2SiO3＜H2CO3＜H3PO4 | D． | 熔点：NaCl＞Na＞CO2 |
16．市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：
（1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，
kI O3+5KI+3H2 SO4=3K2 SO4+3I2+3H2O
上述反应生成的I2可用四氯化碳检验：确认有I2生成的现象是CCl4层呈紫色
利用Na2SO3稀溶液，将I2还原，可从碘的四氯化碳溶液中回收四氯化碳．Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式为I2+SO32-+H2O=2I-+SO42-+2H+．
（2）已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：
a．准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解：
b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；
c．以淀粉溶液为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10-3mol/L的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反应完全．
①判断c中恰好完全反应依据的现象是滴最后一滴溶液，由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不变色．
②b中反应所产生的I2的物质的量是多少？（写出计算过程）
③根据以上实验和包装袋说明测得精制盐的碘（I）含量（以含w的代数式表示，单位为mg/kg）．（写出计算过程）
| 产品标准 | GB5461 |
| 产品等级 | 一级 |
| 配料 | 食盐、碘酸钾、抗结剂 |
| 碘含量（以I计） | 20～50mg/kg |
| 分装日期 | |
| 分装企业 |
kI O3+5KI+3H2 SO4=3K2 SO4+3I2+3H2O
上述反应生成的I2可用四氯化碳检验：确认有I2生成的现象是CCl4层呈紫色
利用Na2SO3稀溶液，将I2还原，可从碘的四氯化碳溶液中回收四氯化碳．Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式为I2+SO32-+H2O=2I-+SO42-+2H+．
（2）已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：
a．准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解：
b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；
c．以淀粉溶液为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10-3mol/L的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反应完全．
①判断c中恰好完全反应依据的现象是滴最后一滴溶液，由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不变色．
②b中反应所产生的I2的物质的量是多少？（写出计算过程）
③根据以上实验和包装袋说明测得精制盐的碘（I）含量（以含w的代数式表示，单位为mg/kg）．（写出计算过程）
1．除去CO2中混有的少量SO2气体，最好选用的试剂是（ ）
| A． | 澄清石灰水 | B． | 品红溶液 | C． | NaOH溶液 | D． | 饱和NaHCO3溶液 |