题目内容
6.室温下,某气态有机物与过量氧气混合完全燃烧,恢复到室温,使燃烧产物通过浓硫酸,体积比反应前减少40mL,再通过NaOH溶液,体积又减少了40mL,该有机物的分子式是( )A. | CH4 | B. | C2H6 | C. | CH2O | D. | C2H4O |
分析 该气态烃的组成为CxHyOz,燃烧方程式为CxHyOz+(x+y4y4-z2z2)O2点燃→点燃→xCO2+y2y2H2O,产物通过浓硫酸,再恢复至室温,水被吸收,气体体积减少了40mL,再通过NaOH溶液吸收40mL为燃烧生成CO2的体积,根据方程式利用差量法计算.
解答 解:CxHyOz+(x+y4y4-z2z2)O2点燃→点燃→xCO2+y2y2H2O△V
1 x+y4y4-z2z2 x 1+y4y4-z2z2
气态有机物与过量氧气混合完全燃烧,恢复到室温,使燃烧产物通过浓硫酸,体积比反应前减少40mL,再通过NaOH溶液,体积又减少了40mL,为二氧化碳的体积,可知生成的额二氧化碳和减小的体积相同,则有x=1+y4y4-z2z2
如x=1,应满足y4y4-z2z2=0,y=2z,CH2O符合;
如x=2,应满足y4y4-z2z2=1,如z=1,则y=6,C2H6O符合.
故选C.
点评 本题考查有机物分子式的确定、混合物反应的计算,题目难度中等,注意掌握守恒思想、差量法在化学计算中的应用方法,试题培养了学生的分析能力及化学计算能力.
A. | Br-CH2CH2OH | B. | ![]() | C. | ![]() | D. | HOCH2CH2OH |
选项 | 实验事实 | 理论解释 |
A | HCl气体溶于水,能电离出H+、Cl- | HCl为离子化合物 |
B | HBr的酸性强于HCl的酸性 | Br的非金属性比Cl强 |
C | HF的沸点高于HCl | F的非金属性比Cl强 |
D | K3C60在熔融状态下能够导电 | K3C60中含有离子键 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
选项 | 反应类型 | 反应条件 |
A | 加成、取代、消去 | KOH醇溶液/加热、KOH水溶液/加热、常温 |
B | 消去、加成、取代 | NaOH醇溶液/加热、常温、KOH水溶液/加热 |
C | 氧化、取代、消去 | 加热、KOH醇溶液/加热、KOH水溶液/加热 |
D | 消去、加成、水解 | NaOH水溶液/加热、常温、NaOH醇溶液/加热 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
A. | 反应前后c(Cu2+)不变 | |
B. | [Cu (NH3)4]SO4是离子化合物,易溶于水和乙醇 | |
C. | [Cu(NH3)4]2+中Cu2+提供空轨道 | |
D. | 用硝酸铜代替硫酸铜实验,不能观察到同样的现象 |
A. | 氟离子的结构示意图:![]() | B. | 甲烷分子的球棍模型:![]() | ||
C. | NaCl的电子式:![]() | D. | 乙烯的结构简式:C2H4 |
A. | C2H2、C2H4O | B. | C2H4、C4H6 | C. | C3H8、C3H6 | D. | C6H6、C2H2 |
A. | 氮气 ![]() | B. | 二氧化碳 ![]() | C. | 次氯酸 ![]() | D. | 氯化镁 ![]() |
A. | 福尔马林 | B. | 聚氯乙烯 | C. | 纤维素 | D. | 冰醋酸 |