题目内容
0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，其热化学方程式为：_______________；又知：H2O（l）＝H2O（g） ΔH=44kJ?mol-1，则11.2L（标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是________kJ。B2H6（g）+3O2（g）=B2O3（s）+3H2O（l）ΔH＝－2165kJ?mol-1；1016.5
【试题分析】
由题给条件可求出1mol乙硼烷（B2H6）燃烧放出的热量为：
×649.5kJ=2165kJ。11.2L（标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量为：
×（2165kJ?mol-1－3×44kJ?mol－1）＝1016.5kJ。 
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0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和水蒸气，放出609.9kJ的热量，又知：H2O（l）?H2O（g）△H=+44kJ?mol-1．下列能表示乙硼烷燃烧热的热化学方程式的是（ ）
A、
| ||||
| B、B2H6 （g）+3O2 （g）?B2O3（s）+3H2O （g）△H=-2165 kJ?mol-1 | ||||
| C、B2H6 （g）+3O2 （g）?B2O3（s）+3H2O （g）△H=-2033 kJ?mol-1 | ||||
| D、B2H6 （g）+3O2 （g）?B2O3（s）+3H2O（l）△H=-2165 kJ?mol-1 |
水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为________________ ________________。