Question

0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B₂H₆）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和水蒸气，放出609.9kJ的热量，又知：H₂O（l）?H₂O（g）△H=+44kJ?mol^-1．下列能表示乙硼烷燃烧热的热化学方程式的是（　　）

• A、

  1

  3

  B₂H₆ （g）+O₂ （g）?

  1

  3

  B₂O₃ （g）+H₂O （g）△H=-677.7 kJ?mol^-1
• B、B₂H₆ （g）+3O₂ （g）?B₂O₃（s）+3H₂O （g）△H=-2165 kJ?mol^-1
• C、B₂H₆ （g）+3O₂ （g）?B₂O₃（s）+3H₂O （g）△H=-2033 kJ?mol^-1
• D、B₂H₆ （g）+3O₂ （g）?B₂O₃（s）+3H₂O（l）△H=-2165 kJ?mol^-1

Answer 1

分析：根据热化学方程式的书写方法可知，物质的物质的量与反应放出的热量成正比，依据盖斯定律计算反应焓变，并注意标明各物质的聚集状态来解答．

解答：解：0.3mol气态高能燃料乙硼烷在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和水蒸气，放出609.9KJ的热量，则1mol气态高能燃料乙硼烷在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和气态水，放出2033KJ的热量，反应的热化学方程式为：
①B₂H₆（g）+3O₂（g）=B₂O₃（s）+3H₂O（g）△H=-2033kJ/mol，
②H₂O（l）═H₂O（g）△H=+44kJ?mol^-1．
依据盖斯定律①-②×3得到B₂H₆（g）+3O₂（g）=B₂O₃（s）+3H₂O（l）△H=-2165kJ/mol．
故选：D．

点评：本题主要考查了热化学方程式的书写，需要注意的有：物质的状态、反应热的数值与单位，反应热的数值与化学方程式前面的系数成正比．