题目内容

16．类比推理是化学中常用的思维方法．下列推理正确的是（　　）
A．Fe与Cl2反应生成FeCl3，推测Fe与I2反应生成FeI3
B．SiH4的沸点高于CH4，推测H2S的沸点高于H2O
C．CO2是直线型分子，推测CS2也是直线型分子
D．NaCl与浓H2SO4加热可制HCl，推测NaBr与浓H2SO4加热可制HBr

分析 A．I2的氧化性较弱，碘单质与铁反应生成FeI2；
B．C和Si，O和S都分别同族元素，形成的氢化物都为分子晶体，沸点取决于分子间作用力的大小；
C．O和S同主族，二者形成的CO2和CS2都是直线形分子；
D．浓硫酸能够将HBr氧化为Br2．

解答 解：A．因I2的氧化性较弱，在碘单质与铁反应生成的是FeI2，故A错误；
B．C和Si，O和S都分别为同族元素，所形成的氢化物都为分子晶体，而水分子间存在氢键，所以沸点异常的高，则H2O沸点高于H2S，故B错误；
C．O和S是同族元素，故形成的CO2和CS2都是直线形分子，该推理合理，故C正确；
D．浓硫酸氧化性很强，能够将HBr氧化为Br2，不能用该方法制取HBr，故D错误；
故选C．

点评 本题考查较为综合，涉及分子构型、晶体性质、铁的化学性质、浓硫酸的性质等知识，题目难度中等，明确常见元素及其化合物性质为解答关键，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．

练习册系列答案
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6．下列有关方程式正确的是（　　）
A．向硫酸亚铁溶液中加入双氧水的离子方程式：Fe2++2H2O+4H+=Fe3++4H2O
B．粗硅制备的化学方程式：C+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO2↑+Si
C．石墨作电极电解CuSO4溶液的离子方程式：2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+4H+
D．铁发生吸氧腐蚀时负极上的电极反应式：Fe-3e-=Fe3+
7．高分子材料E和含扑热息痛高分子药物的合成流程如下图所示：

已知：I．含扑热息痛高分子药物的结构为：．
II．RCOOH$\stackrel{SOCl_{2}}{→}$
试回答下列问题：
（1）①的反应类型为加成反应，G的分子式为C4H5OCl
（2）若1mol    可转化为1mol A和1mol B，且A与FeCl3溶液作用显紫色，写出A的稀溶液与过量浓溴水发生反应的化学方程式
（3）反应②为加成反应，扑热息痛的结构简式为
（4）D蒸气密度是相同状态下甲烷密度的6.25倍，D中各元素的质量分数分别为碳60%，氢8%，氧32%．D分子中所含官能团为碳碳双键和酯基
（5）写出含扑热息痛高分子药物与足量氢氧化钠溶液发生反应的化学方程式_．
（6）D有多种同分异构体，其中与D具有相同官能团，且能发生银镜反应的同分异构体有11种（考虑顺反异构）．
4．为探究亚硫酸钠的热稳定性，某研究性学习小组将无水亚硫酸钠隔绝空气加热，并利用受热后的固体试样和下图所示的实验装置进行实验．请回答下列有关问题：
（1）查阅资料：无水亚硫酸钠隔绝空气受热到600℃才开始分解，且分解产物只有硫化钠和另外一种固体．如果加热温度低于600℃，向所得冷却后固体试样中缓缓滴加稀盐酸至足量，在滴加稀盐酸的整个过程中HSO3-的物质的量浓度变化趋势为先逐渐增大，后逐渐减小；
（2）如果加热温度为700℃，向所得冷却后固体试样中缓缓滴加稀盐酸至足量，观察到烧瓶中出现淡黄色沉淀，且有大量气泡产生，则反应生成淡黄色沉淀的离子方程式为2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O；此时在B、C两装置中可能观察到的现象为B中品红溶液褪色，C中无明显变化（或B中无明显变化，C中产生黑色沉淀）．
（3）在中滴加足量盐酸后，烧瓶内除Cl-外，还存在另一种浓度较大的阴离子（X）．为检验该阴离子（X），先取固体试样溶于水配成溶液，然后按以下两种实验方案检验阴离子（X），你认为合理的方案是乙（填“甲”或“乙”），请说明另一方案不合理的原因甲中先加入具有强氧化性的稀HNO3，它能将SO32-氧化成SO42-，不能判定是否生成SO42-．
方案甲：取少量试样溶液于试管中，先加稀HNO3，再加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，证明该离子存在．
方案乙：取少量试样溶液于试管中，先加稀HCl，再加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，证明该离子存在．
（4）写出Na2SO3固体加热到600℃以上分解的化学方程式4Na2SO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2S+3Na2SO4．
11．下列各组有机物中，不论两者以何种比例混合，只要总物质的量一定，则完全燃烧时生成的水的质量和消耗的氧气的质量不变的是（　　）
A．C3H8，C4H6B．C3H6，C4H6O2C．C2H2，C6H6D．CH4O，C2H4O2
1．观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是（　　）
A．装置①中阳极上析出红色固体
B．装置②的待镀铁制品应与电源负极相连
C．装置③中外电路电子由a极流向b极
D．装置④的阳极反应为：2H++2e-=H2↑
8．在C+2CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu+CO2↑的反应中：C得到氧，化合价升高，被氧化，发生氧化反应，是还原剂，具有还原性；CuO失去氧，化合价降低，被还原，发生还原反应，是氧化剂，具有氧化性．
5．某种混合溶液中可能含有K+、CO32-、SO42-这些阴阳离子中的几种，某同学为了确定存在的阴、阳离子种类，设计了以下实验方案，请你帮该同学完成实验方案的内容：
（1）取少量混合溶液于试管中，进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃，如果观察到火焰呈紫色，证明溶液中含有K+．
（2）另取少量混合溶液，加入盐酸，若无明显现象，则说明不含有CO32-；再加入BaCl2溶液，若有产生白色沉淀，证明含有SO42-．
6．设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
A．23g金属钠变为钠离子时失电子数目为1 NA
B．18g水所含有的电子数为NA
C．4克氢气所含的分子数为NA
D．4gCH4所含有的氢原子数目为2NA

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