Question

20．设N_A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

• A． 1mol•L^-1的NaClO溶液中含有ClO^-的数目小于N_A
• B． Na₂O₂与足量CO₂反应生成1molO₂，转移的电子数目为2N_A
• C． 两份2.7g铝分别与100mL浓度为2mol•L^-1的盐酸和氢氧化钠溶液充分反应，转移的电子数均为0.3N_A
• D． 18g重水（D₂O）所含的电子数为10N_A

Answer 1

分析 A、溶液体积不明确；
B、过氧化钠和二氧化碳反应时，氧元素由-1价变为0价；
C、2.7g铝即0.1mol铝和盐酸反应时，需要的盐酸的物质的量为0.3mol；
D、求出重水的物质的量，然后根据重水中含10个电子来分析．

解答 解：A、溶液体积不明确，故次氯酸根的个数无法确定，故A错误；
B、过氧化钠和二氧化碳反应时，氧元素由-1价变为0价，故当生成1mol氧气时，转移2N_A个电子，故B正确；
C、2.7g铝即0.1mol铝和盐酸反应时，需要的盐酸的物质的量为0.3mol，故盐酸不足，铝和盐酸反应时过量，则转移的电子小于0.3N_A个，故C错误；
D、18g重水的物质的量为n=$\frac{18g}{20g/mol}$=0.9mol，而重水中含10个电子，故0.9mol重水中含9N_A个电子，故D错误．
故选B．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，应注意掌握公式的运用和物质的结构．