Question

19．现有①Ar②金刚石  ③NH₄Cl  ④SiO₂⑤干冰  ⑥K₂S  ⑦N₂七种物质，按下列要求回答：（填序号）
（1）属于离子化合物的是③⑥，熔化时需要破坏共价键的是②④．
（2）⑤的电子式是，⑦的电子式是．

Answer 1

分析 （1）一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键；
（2）二氧化碳分子中每个氧原子和碳原子形成 两对共用电子对，氮气分子中两个N原子形成三对共用电子对．

解答 解：（1）一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，氯化铵是由铵根离子和氯离子构成的离子化合物，硫化钾是由钾离子和硫离子构成的离子化合物，所以属于离子化合物的是③⑥；
金刚石和二氧化硅为原子晶体熔化时破坏共价键，则熔化时需要破坏共价键的是②④；
故答案为：③⑥；②④；
（2）干冰为分子晶体，含有共价键，电子式为；氮气分子中两个N原子形成三对共用电子对，氮气分子的电子式为，
故答案为：；．

点评 本题考查了离子化合物的判断和电子式的书写等知识点，根据物质的构成微粒确定化合物类型，再结合电子式及结构式书写特点书写，题目难度不大．