题目内容

2．2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系．下列叙述错误的是（　　）
A．理论上外电路中每转移1mol电子，负极消耗的质量为7g
B．可以将Li+快离子导体更换成阳离子交换膜，去掉聚合物电解质直接使用Li2SO4水溶液
C．电池放电反应为 Li1-xMn2O4+xLi═LiMn2O4
D．放电时，溶液中的Li+从b向a迁移

分析 锂离子电池中，b电极为Li，放电时，Li失电子为负极，Li1-xMn2O4得电子为正极，阳离子向正极移动；据此分析．

解答 解：A、锂离子电池中，b电极为Li，放电时，Li失电子为负极，反应为Li-e-=Li+，所以每转移1mol电子，负极消耗的质量为7g，故A正确；
B、因为锂易与水反应，所以不能去掉聚合物电解质直接使用Li2SO4水溶液，故B错误；
C、放电时，a为正极，正极上Li1-xMn2O4中Mn元素得电子，b电极为Li，放电时，Li失电子为负极，反应为Li-e-=Li+，所以总反应为 Li1-xMn2O4+xLi═LiMn2O4，故C正确；
D、放电时，溶液中阳离子向正极移动，即溶液中Li+从b向a迁移，故D正确；
故选B．

点评 本题考查了锂电池的组成和工作原理，题目难度中等，本题注意把握原电池的工作原理，注意根据电池反应中元素化合价的变化来判断正负极．

练习册系列答案
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12．某课外小组利用H2还原CuO粉末测定铜元素的相对原子质量，如图是测定装置的示意图，A中的试剂是盐酸，C中试剂是稀氢氧化钠溶液．

请回答下列问题．
（1）仪器中装入的试剂：B锌粒、D浓硫酸．
（2）装置C的作用是除去氢气中混有的氯化氯气体．
（3）连接好装置后应首先检查气密性．
（4）“①加热反应管E”和“②从A瓶逐滴滴加液体”这两步操作应该先进行的是②（填序号）．在这两步之间还应进行的操作是检验H2的纯度．
（5）反应过程中G管逸出的气体是氢气，其处理方法是在G管出口处点燃．
（6）从实验中测得了下列数据：
①空E管的质量a； ②E管和CuO的总质量b；
③反应后E管和Cu粉的总质量c（冷却到室温称量）；
④反应前F管及内盛物的总质量d；⑤反应后F管及内盛物的总质量e．由以上数据可以列出计算Cu的相对原子质量的两个不同计算式（除Cu外，其他涉及的元素的相对原子质量均为已知）：计算式1：Ar（Cu）=$\frac{16（c-a）}{b-c}$；计算式2：Ar（Cu ）=$\frac{18（c-a）}{e-d}$．
13．请按要求写出下列反应方程式：
（1）请写出下列溶液水解（或双水解）的离子反应方程式：
①次氯酸钠溶液：ClO-+H2OHClO+OH-
②泡沫灭火器工作原理：Al3++3HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑
③氯化铁溶液与偏铝酸钾溶液混合：Fe3++3AlO2-+6H2O=Fe（OH）3↓+3Al（OH）3↓
（2）请写出酸性条件下氢氧燃料电池的电极反应方程式：
负极：H2-2e-═2H+
正极：O2+4e-+4H+═2H2O．
10．碳酸氢铵是一种重要的铵盐．实验室中，将二氧化碳通入氨水可制得碳酸氢铵，用碳酸氢铵和氯化钠可制得纯碱．完成下列填空：
（1）二氧化碳通入氨水的过程中，先有（NH4）2CO3晶体（填写化学式）析出，然后晶体溶解，最后析出NH4HCO3晶体．
（2）粗盐（含Ca2+、Mg2+）经提纯后，加入碳酸氢铵可制得碳酸钠．实验步骤依次为：①粗盐溶解；②加入试剂至沉淀完全，煮沸；③过滤；④加入盐酸调pH；⑤加入NH4HCO3；⑥过滤；⑦灼烧，冷却，称重．
（3）上述步骤②中所加入的试剂为NaOH、Na2CO3．
（4）上述步骤④中加盐酸调pH的目的是除去过量的NaOH、Na2CO3．
17．用惰性电极电解Fe2（SO4）3和CuSO4的混合溶液，下列说法正确的是（　　）
A．阴极反应式为：Cu2++2e-═Cu，当有Cu2+存在时，Fe3+不放电
B．阴极上首先析出铁，然后析出铜
C．阴极先是Fe3+放电，后Cu2+放电
D．阴极上不可能析出铜
7．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）
A．常温常压下，20g D2O和足量的金属钠反应产生气体的分子数为0.5NA
B．1mol Na2O2与足量的水反应，转移的电子数为2NA
C．含1mol H2O的冰中，氢键的数目为4NA
D．常温常压下，124g P4有P-P键的数目为12NA
14．2015年6月5日世界“环境日”中国的主题是“践行绿色生活”．下列不符合这一主题的是（　　）
A．从自身做起，从身边小事做起，减少超前消费、炫耀性消费、奢侈性消费和铺张浪费现象
B．减少温室气体的排放，倡导“绿色低碳”的生活
C．少开私家车，提倡“绿色出行”
D．向空气中喷洒烧碱溶液，避免酸雨的发生
11．a、b、c、d、e 是同周期的五种主族元素，五种元素的原子得失电子后所形成的简单离子中，e的离子半径最小，c 和 d的最高价氧化物的水化物显酸性且酸性c＞d，a 和 b形成阳离子的氧化性a＞b，e为金属元素．则它们的原子序数由小到大的顺序是（　　）
A．baedcB．edabcC．abdceD．ebadc
12．柴达木盆地以青藏高原“聚宝盆”之誉蜚声海内外，它有富足得令人惊讶的盐矿资源．液体矿床以钾矿为主，伴生着镁、溴等多种矿产．某研究性学习小组拟取盐湖苦卤的浓缩液（富含K+、Mg2+、Br-、SO${\;}_{4}^{2-}$、Cl-等），来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴（Br2），他们设计了如图1流程：
请根据以上流程，回答相关问题：
（1）操作①的名称是萃取；操作②名称是分液．
（2）参照如图2溶解度曲线，固体A是MgSO4（写化学式）；固体B是KCl（写化学式）；欲得到较纯的固体B需用少量的冷水（填“热水”或“冷水”）洗涤固体．
（3）操作⑤是实验室常用的过滤方法--减压过滤（俗称抽滤或吸滤）．请写出图3中减压过滤常用的两种仪器名称：①吸滤瓶；②布氏漏斗；请问这种过滤方法其优点是加快过滤速度，使得到的晶体更干燥．

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