题目内容
7．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）| A． | 常温常压下，20g D2O和足量的金属钠反应产生气体的分子数为0.5NA | |
| B． | 1mol Na2O2与足量的水反应，转移的电子数为2NA | |
| C． | 含1mol H2O的冰中，氢键的数目为4NA | |
| D． | 常温常压下，124g P4有P-P键的数目为12NA |
分析 A、重水的摩尔质量为20g/mol，然后根据1mol重水～0.5mol氢气来分析；
B、过氧化钠与水的反应为歧化反应；
C、1mol冰中存在2mol氢键；
D、求出白磷的物质的量，然后根据1mol白磷中含6molP-P键来分析．
解答 解：A、重水的摩尔质量为20g/mol，故20g重水的为1mol，而1mol重水～0.5mol氢气，故生成的气体分子个数为0.5NA个，故A正确；
B、过氧化钠与水的反应为歧化反应，1mol过氧化钠转移1mol电子即NA个，故B错误；
C、冰中水分子的O原子以类似于金刚石中C原子的四面体空间网状结构排列，每2个O原子间都有一个H原子，更靠近H原子的O原子与它形成共价键，另一个与它形成氢键，即每个H原子都形成一个氢键，所以1mol冰中存在2mol氢键，故C错误；
D、124g白磷分子（分子式为P4）的物质的量是$\frac{124g}{124g/mol}$=1mol，白磷是正四面体型结构，分子中含有6个P-P共价键，所以1mol白磷分子中含有6molP-P键，含有P-P共价键数目为6NA，故D错误；
故选A．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，熟练掌握公式的运用和物质的结构是解题关键．
练习册系列答案
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系统命名法命名为5-甲基-4-乙基-3-庚烯
系统命名法命名为1，3二甲基苯
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18．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 8g18O2含有的中子数为5NA | |
| B． | 1molFeI2与足量Cl2氯气充分反应转移的电子数为2NA | |
| C． | 标准状况下22.4LNO与11.2LO2混合后的气体分子数约为NA | |
| D． | 7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数等于0.1NA |
2．2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系．下列叙述错误的是（ ）
| A． | 理论上外电路中每转移1mol电子，负极消耗的质量为7g | |
| B． | 可以将Li+快离子导体更换成阳离子交换膜，去掉聚合物电解质直接使用Li2SO4水溶液 | |
| C． | 电池放电反应为 Li1-xMn2O4+xLi═LiMn2O4 | |
| D． | 放电时，溶液中的Li+从b向a迁移 |
12．下列有关说法中不正确的是（ ）
| A． | Al（OH）3在用于治疗胃酸过多类疾病时表现出弱碱性 | |
| B． | 明矾溶于水后可得到少量的有强吸附性的Al（OH）3，故明矾可作净水剂 | |
| C． | Al（OH）3可用于中和馒头制作过程（如发酵阶段）中产生的酸 | |
| D． | Al2O3可用于制作耐火材料而Al（OH）3不能 |
在如图所示的实验装置中，E为一张用淀粉、碘化钾和酚酞的混合溶液润湿的滤纸，C、D为夹在滤纸两端的铂夹，X、Y分别为直流电源的两极．在A、B中装满KOH溶液后倒立于盛有KOH溶液的水槽中，再分别插入铂电极．切断电源开关S1，闭合开关S2，通直流电一段时间后，请回答下列问题：
17．某废水中含有的NH4+在一定条件下可被O2氧化，反应过程如下：
①NH${\;}_{4}^{+}$（aq）+$\frac{2}{3}$O2（g）═NO${\;}_{2}^{-}$（aq）+2H+（aq）+H2O（l）△H=-273kJ/mol
②NO${\;}_{2}^{-}$（aq）+$\frac{1}{2}$O2（g）═NO${\;}_{3}^{-}$（aq） H=-73kJ/mol
下列说法正确的是（ ）
①NH${\;}_{4}^{+}$（aq）+$\frac{2}{3}$O2（g）═NO${\;}_{2}^{-}$（aq）+2H+（aq）+H2O（l）△H=-273kJ/mol
②NO${\;}_{2}^{-}$（aq）+$\frac{1}{2}$O2（g）═NO${\;}_{3}^{-}$（aq） H=-73kJ/mol
下列说法正确的是（ ）
| A． | 1mol的NH3和1mol的NH4+都有10×6.02×1023个质子 | |
| B． | 室温下，NH4NO2溶液呈酸性，则说明Ka（HNO2）＜Kb（NH3•H2O） | |
| C． | NH4+（aq）+2O2（g）═NO3-（aq）+2H+（aq）+H2O（l）；△H=-346kJ/mol | |
| D． | 在上述两次转化过程中，废水的酸性先增大然后逐渐减弱 |