题目内容
12．柴达木盆地以青藏高原“聚宝盆”之誉蜚声海内外，它有富足得令人惊讶的盐矿资源．液体矿床以钾矿为主，伴生着镁、溴等多种矿产．某研究性学习小组拟取盐湖苦卤的浓缩液（富含K+、Mg2+、Br-、SO${\;}_{4}^{2-}$、Cl-等），来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴（Br2），他们设计了如图1流程：请根据以上流程，回答相关问题：
（1）操作①的名称是萃取；操作②名称是分液．
（2）参照如图2溶解度曲线，固体A是MgSO4（写化学式）；固体B是KCl（写化学式）；欲得到较纯的固体B需用少量的冷水（填“热水”或“冷水”）洗涤固体．
（3）操作⑤是实验室常用的过滤方法--减压过滤（俗称抽滤或吸滤）．请写出图3中减压过滤常用的两种仪器名称：①吸滤瓶；②布氏漏斗；请问这种过滤方法其优点是加快过滤速度，使得到的晶体更干燥．
分析 最开始加的氧化剂将Br-氧化生成Br2，由加入CCl4可知，是用萃取剂萃取Br2，所以操作①是萃取；将CCl4层和水层分开的过程叫做分液；利用蒸馏（操作③）从溴的CCl4溶液中分离得到CCl4和液溴；
由溶解度图象知，将得到的溶液进行蒸发浓缩至90℃后进行结晶，再将固液不相溶的物质进行分离的操作叫过滤，此时所用的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗；在90℃时得到的固体A为MgSO4，而30℃时得到的固体B为KCl，所以应用冷水洗涤固体B，才可以得到较纯净的氯化钾．在减压条件下进行过滤，可使过滤的速度加快，据此分析回答问题．
解答 解：（1）由流程可知，最开始加的氧化剂将Br-氧化生成Br2，由加入CCl4可知，是用萃取剂萃取Br2，所以操作①是萃取；将CCl4层和水层分开的过程叫做分液，则操作②为分液；利用蒸馏（操作③）从溴的CCl4溶液中分离得到CCl4和液溴，操作④为不溶性固体与液体的分离，则为过滤，需要玻璃棒、漏斗、烧杯等仪器，
故答案为：萃取；分液；蒸馏；
（2）在90℃时得到的固体A为MgSO4，而30℃时得到的固体B为KCl，所以应用冷水洗涤固体B，才可以得到较纯净的氯化钾，故答案为：MgSO4，KCl，冷水；
（3）减压过滤常用的两种仪器为吸滤瓶，布氏漏斗，在减压条件下进行过滤，可使过滤的速度加快，使得到的晶体更干燥，
故答案为：吸滤瓶，布氏漏斗，快速过滤，使得到的晶体更干燥．
点评 本题以溴及其化合物考查混合物分离提纯，把握流程中的分离方法为解答的关键，注意常见物质的性质及混合物的分离方法即可解答，题目难度中等．
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2．2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系．下列叙述错误的是（ ）
| A． | 理论上外电路中每转移1mol电子，负极消耗的质量为7g | |
| B． | 可以将Li+快离子导体更换成阳离子交换膜，去掉聚合物电解质直接使用Li2SO4水溶液 | |
| C． | 电池放电反应为 Li1-xMn2O4+xLi═LiMn2O4 | |
| D． | 放电时，溶液中的Li+从b向a迁移 |
3．下列溶液中NO${\;}_{3}^{-}$的物质的量浓度最大的是（ ）
| A． | 50 mL 1 mol•L-1的KNO3溶液 | B． | 50 mL 1 mol•L-1的Fe（NO3）3 | ||
| C． | 1 L 0.5 mol•L-1的Mg（NO3）2溶液 | D． | 1 L 0.5 mol•L-1的Ba（NO3）2溶液 |
20．短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，D单质既能与强酸反应，又能与强碱反应．下列说法正确的是（ ）
| A． | 元素A的原子核外有2个电子 | |
| B． | 工业上常用电解C的盐溶液的方法制备元素C的单质 | |
| C． | 在所有非金属的氢化物中，元素E的气态氢化物最稳定 | |
| D． | 元素C的最高价氧化物对应的水化物的碱性比D的强 |
17．某废水中含有的NH4+在一定条件下可被O2氧化，反应过程如下：
①NH${\;}_{4}^{+}$（aq）+$\frac{2}{3}$O2（g）═NO${\;}_{2}^{-}$（aq）+2H+（aq）+H2O（l）△H=-273kJ/mol
②NO${\;}_{2}^{-}$（aq）+$\frac{1}{2}$O2（g）═NO${\;}_{3}^{-}$（aq） H=-73kJ/mol
下列说法正确的是（ ）
①NH${\;}_{4}^{+}$（aq）+$\frac{2}{3}$O2（g）═NO${\;}_{2}^{-}$（aq）+2H+（aq）+H2O（l）△H=-273kJ/mol
②NO${\;}_{2}^{-}$（aq）+$\frac{1}{2}$O2（g）═NO${\;}_{3}^{-}$（aq） H=-73kJ/mol
下列说法正确的是（ ）
| A． | 1mol的NH3和1mol的NH4+都有10×6.02×1023个质子 | |
| B． | 室温下，NH4NO2溶液呈酸性，则说明Ka（HNO2）＜Kb（NH3•H2O） | |
| C． | NH4+（aq）+2O2（g）═NO3-（aq）+2H+（aq）+H2O（l）；△H=-346kJ/mol | |
| D． | 在上述两次转化过程中，废水的酸性先增大然后逐渐减弱 |
4．下列氧化物按其水化物的酸性由弱到强的顺序排列的是（ ）
| A． | SiO2＜P2O5＜Cl2O7＜SO3 | B． | SiO2＜P2O5＜SO3＜Cl2O7 | ||
| C． | P2O5＜SiO2＜SO3＜Cl2O7 | D． | P2O5＜SO3＜Cl2O7＜SiO2 |
13．下列关于有机物的鉴别方法正确的是（ ）
| A． | 用溴水或酸性KMnO4鉴别乙烷和乙烯 | |
| B． | 用溴水或酸性KMnO4鉴别苯和苯的同系物 | |
| C． | 用溴水、FeCl3溶液、酸性KMnO4均可以鉴别苯酚溶液和酒精溶液 | |
| D． | 向卤代烃中先加入NaOH溶液，加热，再加AgNO3生成沉淀，即可根据颜色确定卤素原子的种类 |