题目内容

18．相同温度下，体积均为1L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：A（g）+2B（g）?2C（g）△H=a kJ•mol-1．（a＞0），实验测得起始、平衡时的有关数据如下表所示，下列叙述错误的是（　　）
容器
编号		起始时各物质的物质的量/mol达到平衡时
体系能量的变化
ABC
①120吸收热量：0.25akJ
②0.511吸收热量：Q kJ
A．容器①、②中反应的平衡常数相等
B．平衡时，两个容器中C的体积分数均约为18%
C．容器②中达到平衡时吸收的热量Q=0.25a kJ
D．若其他条件不变，把容器①的体积改为2L，则平衡时吸收的热量小于0.25a kJ

分析 A、化学平衡常数只受温度影响，温度不变化学平衡常数不变；
B、把容器②中，1molC转化到一边，则相当于1molA和2molB，则容器①、②是等效平衡，利用反应热计算生成C的物质的量，进而根据化学方程式计算生成C的体积分数；
C、反应①、②是等效平衡，②中含有1molC相当在①的基础上提前反应了0.5molA；
D、若①的体积为2.0 L，压强减小平衡逆向移动．

解答 解：A、化学平衡常数只受温度影响，相同温度下，①、②中反应的化学平衡常数相等，故A正确；
B、①容器中吸收0.25akJ热量，则生成C的物质的量为：$\frac{2mol×0.25aKJ}{aKJ}$=0.5mol，利用三段式法计算：
    A（g）+2B（g）?2C（g）
起始：1mol    2mol    0
转化：0.25mol 0.5mol 0.5mol
平衡：0.75mol 1.5mol 0.5mol
平衡时，①容器中C的体积分数等于气体的物质的量分数$\frac{0.5mol}{0.75mol+1.5mol+0.5mol}$=$\frac{2}{11}$=18%，
容器②中，1molC转化到一边，则相当于1molA和2molB，则容器①、②是等效平衡，所以两个容器中C的体积分数均约为18%，故B正确；
C、反应①、②是等效平衡，②中含有1molC相当在①的基础上提前反应了0.5molA，所以吸收的热量小于0.25a kJ，故C错误；
D、若①的体积为2.0 L，压强比①减小平衡逆向移动，达到平衡时放出的热量小于0.25a kJ，故D正确；
故选C．

点评 本题考查化学平衡移动问题，题目难度中等，注意B项从等效平衡的角度分析，为该题的易错点．

练习册系列答案
相关题目
8．下列离子方程式中正确的是（　　）
A．碳酸氢钡溶液与少量NaHSO4溶液反应：HSO4-+Ba2++HCO3-═BaSO4↓+H2O+CO2↑
B．钠和水的反应：Na+2H2O═Na++OH-+H2↑
C．硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42-═BaSO4↓
D．向碳酸氢钙溶液中滴加过量的澄清石灰水：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O
9．下列化学反应的离子方程式其中正确的是（　　）
A．碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
B．氨水与盐酸反应：OH-+H+=H2O
C．氢氧化钡溶液与硫酸反应：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
D．铁与氯化铁溶液反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+
6．CO和H2在ThNi5作用下可以合成CH4．
已知温度为T时：①CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=-41kJ•mol-1
②CH4（g）+2H2O（g）═4H2（g）+CO2（g）△H=+165kJ•mol-1
下列说法不正确的是（　　）
A．催化剂不能改变该反应的△H
B．①中反应物的键能总和小于生成物的键能总和
C．②中反应物的总能量高于生成物的总能量
D．CO（g）与H2（g）合成CH4（g）的反应为放热反应
13．下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B．铜跟硝酸银溶液反应：Cu+Ag+=Cu2++Ag
C．碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
D．Ba（OH）2与CuSO4溶液反应：Cu2++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+Cu（OH）2↓
3．设NA表示阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
A．1L0.1mol/LCH3COOH溶液中含有0.1NA个氢离子
B．25℃是PH=13的Ba（OH）2溶液中含有0.1NA个OH-
C．8.4gNaHCO3固体中含有0.1NA 个CO32-
D．25℃，PH=11的Na2CO3溶液1L中由水电离出的H+的数目为10-3NA
10．反应A（g）+B（g）?C（g）+D（g）过程中的能量变化如图所示（E1＞0，E2＞0），回答下列问题．

（1）图中该反应是放热反应（填“吸热”或“放热”）．反应热△H的表达式为E1-E2
（2）当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率反应过程减小（填“增大”“减小”或“不变”）．
（3）在反应体系中加入催化剂，E1和E2的变化是：E1减小，E2减小（填“增大’“减小”或“不变”），化学不平衡移动（填“向左”、“向右”或“不”）．
7．T1温度下，体积为2L的恒容密闭容器，加入4.00molX、2.00molY，发生化学反应2X（g）+Y（g）?3M（g）+N（s）．部分实验数据如表格所示：
t/s050010001500
n（X）/mol4.002.802.002.00
反应达到平衡后，若再加入3.00molM，3.00molN，下列说法正确的是（　　）
A．平衡不移动
B．重新达到平衡后，再充入的M转化率小于50%
C．重新达到平衡后，Y的平均反应速率与原平衡相等
D．重新达到平衡后，用X表示的v（正）比原平衡大
E．重新达到平衡后，混合气体中Y的体积分数增大
F．重新达到平衡后，M的物质的量浓度是原平衡的1.5倍
7．下列反应一定需要加入还原剂才能实现的是（　　）
A．KClO3→KClB．NH4+→N2C．CO32-→CO2D．Fe3+→Fe2+

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