题目内容
7．T1温度下，体积为2L的恒容密闭容器，加入4.00molX、2.00molY，发生化学反应2X（g）+Y（g）?3M（g）+N（s）．部分实验数据如表格所示：| t/s | 0 | 500 | 1000 | 1500 |
| n（X）/mol | 4.00 | 2.80 | 2.00 | 2.00 |
| A． | 平衡不移动 | |
| B． | 重新达到平衡后，再充入的M转化率小于50% | |
| C． | 重新达到平衡后，Y的平均反应速率与原平衡相等 | |
| D． | 重新达到平衡后，用X表示的v（正）比原平衡大 | |
| E． | 重新达到平衡后，混合气体中Y的体积分数增大 | |
| F． | 重新达到平衡后，M的物质的量浓度是原平衡的1.5倍 |
分析 根据反应2X（g）+Y（g）?3M（g）+N（s）可知，该反应是气体体积不变的反应，若再加入3.00molM，3.00molN，折算成X、Y相当于再加入2molX和1molY，由于N是固体，N的加入对平衡没有影响，所以再加入3.00molM，3.00molN后，反应达到平衡时与原平衡为等效平衡，由于是体积为2L的恒容密闭容器，所以达到新平衡时，气体浓度为原平衡的1.5倍，据此答题；
解答 解：根据反应2X（g）+Y（g）?3M（g）+N（s）可知，该反应是气体体积不变的反应，若再加入3.00molM，3.00molN，折算成X、Y相当于再加入2molX和1molY，由于N是固体，N的加入对平衡没有影响，所以再加入3.00molM，3.00molN后，反应达到平衡时与原平衡为等效平衡，由于是体积为2L的恒容密闭容器，所以达到新平衡时，气体浓度为原平衡的1.5倍，
A、根据上面的分析可知，两个平衡为等效平衡，故A正确；
B、由于两个平衡为等效平衡，M转化率不变，故B错误；
C、由于压强增大，所以反应速率都增大，故C错误；
D、由于压强增大，用X表示的v（正）比原平衡大，故D正确；
E、由于两个平衡为等效平衡，混合气体中Y的体积分数不变，故E错误；
F、根据上面的分析可知，重新达到平衡后，M的物质的量浓度是原平衡的1.5倍，故F正确，
故选ADF．
点评 本题主要考查化学平衡的移动及等效平衡、反应热及化学反应速率的计算等，等效平衡的分析是解答中的难点，中等难度．
练习册系列答案
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17．
常温下，pH=10的X、Y两种碱溶液各1mL，分别稀释到100mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）
常温下，pH=10的X、Y两种碱溶液各1mL，分别稀释到100mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）| A． | 稀释后X溶液中水的电离程度比Y溶液中水电离程度小 | |
| B． | 若X、Y是一元碱，等物质的量浓度的盐酸盐溶液Y的pH大 | |
| C． | 若8＜a＜10，则X、Y都是弱碱 | |
| D． | 完全中和X，Y两溶液时，消耗同浓度稀硫酸的体积V（X）＞V（Y） |
18．相同温度下，体积均为1L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：A（g）+2B（g）?2C（g）△H=a kJ•mol-1．（a＞0），实验测得起始、平衡时的有关数据如下表所示，下列叙述错误的是（ ）
| 容器 编号 | 起始时各物质的物质的量/mol | 达到平衡时 体系能量的变化 | ||
| A | B | C | ||
| ① | 1 | 2 | 0 | 吸收热量：0.25akJ |
| ② | 0.5 | 1 | 1 | 吸收热量：Q kJ |
| A． | 容器①、②中反应的平衡常数相等 | |
| B． | 平衡时，两个容器中C的体积分数均约为18% | |
| C． | 容器②中达到平衡时吸收的热量Q=0.25a kJ | |
| D． | 若其他条件不变，把容器①的体积改为2L，则平衡时吸收的热量小于0.25a kJ |
15．氧化钠是碱性氧化物的原因是（ ）
| A． | 溶于水得到相对应的碱 | B． | 它对应的水合物是可溶于性强碱 | ||
| C． | 它与强酸溶液反应只生成盐和水 | D． | 它是金属氧化物 |
2．下列物质中属于还原性糖，能水解且最终产物为一种物质的是（ ）
| A． | 蔗糖 | B． | 麦芽糖 | C． | 淀粉 | D． | 纤维素 |
12．下列反应符合“电解质+电解质=电解质”的是（ ）
| A． | NH3+HCl═NH4Cl | B． | H2S+Na2S═2NaHS | ||
| C． | 2CO+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2 | D． | CO2+NaOH═NaHCO3 |
19．A、B、C、D四种短周期主族元素的原子序数依次递增，A原子最外层电子数是次外层的2倍，C是同周期中原子半径最大的元素，工业上一般通过电解熔融氧化物的方法获得D的单质，D原子的最外层电子数是B原子最外层电子数的$\frac{1}{2}$．下列说法正确的是（ ）
| A． | A与B形成的化合物为酸性氧化物 | |
| B． | 简单离子半径：D＞B＞C | |
| C． | 由这四种元素中的任意三种组成的无机盐溶于水均可促进水的电离 | |
| D． | 相同质量的C、D单质分别与足量的稀盐酸反应．前者生成的氢气更多 |
15．实施以节约能源和减少废气排放为基本内容的节能减排政策，是应对全球气候问题、建设资源节约型、环境友好型社会的必然选择．化工行业的发展必须符合国家节能减排的总体要求．试运用所学知识，回答下列问题：
（1）已知某温度下某反应的化学平衡常数表达式为：K=$\frac{c（{H}_{2}O）}{c（CO）•c（{H}_{2}）}$，所对应的化学反应方程式为：CO（g）+H2（g）?C（s）+H2O（g）．
（2）已知在一定温度下，
①C（s）+CO2（g）?2CO（g）△H1=a kJ/mol 平衡常数K1；
②CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）△H2=b kJ/mol 平衡常数K2；
③C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H3 平衡常数K3．
则K1、K2、K3之间的关系是：K3=K1×K2，△H3=（a+b）kJ/mol（用含a、b的代数式表示）．
（3）煤化工通常通过研究不同温度下平衡常数以解决各种实际问题．已知等体积的一氧化碳和水蒸气进入反应器时，发生如下反应：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g），该反应平衡常数随温度的变化如表所示：
该反应的正反应方向是放热反应（填“吸热”或“放热”），若在500℃时进行，设起始时CO和H2O的起始浓度均为0.020mol•L-1，在该条件下，CO的平衡转化率为：75%．
（4）在催化剂存在条件下反应：H2O（g）+CO（g）?CO2（g）+H2（g），CO转化率随蒸气添加量的压强比及温度变化关系如图1所示：
对于气相反应，用某组分（B）的平衡分压强（PB）代替物质的量浓度（cB）也可以表示平衡常数（记作Kp），则该反应的Kp=$\frac{P（CO{\;}_{2}）P（H{\;}_{2}）}{P（CO）P（H{\;}_{2}O）}$，提高p[H2O（g）]/p（CO）比，则Kp不变（填“变大”、“变小”或“不变”）．实际上，在使用铁镁催化剂的工业流程中，一般采用400℃左右、p[H2O（g）]/p（CO）=3～5．其原因可能是投料比太低，CO的转化率不太高，而投料比3～5时转化率已经很高达到96%～98%，再增加投料比，需要大大的增加蒸汽添加量，这样在在经济上不合算，催化剂的活性温度在400℃左右．
（5）工业上可利用原电池原理除去工业尾气中的CO并利用其电能，反应装置如图2所示，请写出负极的电极反应式：CO-2e-+CO32-=2CO2．
（1）已知某温度下某反应的化学平衡常数表达式为：K=$\frac{c（{H}_{2}O）}{c（CO）•c（{H}_{2}）}$，所对应的化学反应方程式为：CO（g）+H2（g）?C（s）+H2O（g）．
（2）已知在一定温度下，
①C（s）+CO2（g）?2CO（g）△H1=a kJ/mol 平衡常数K1；
②CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）△H2=b kJ/mol 平衡常数K2；
③C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H3 平衡常数K3．
则K1、K2、K3之间的关系是：K3=K1×K2，△H3=（a+b）kJ/mol（用含a、b的代数式表示）．
（3）煤化工通常通过研究不同温度下平衡常数以解决各种实际问题．已知等体积的一氧化碳和水蒸气进入反应器时，发生如下反应：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g），该反应平衡常数随温度的变化如表所示：
| 温度/℃ | 400 | 500 | 800 |
| 平衡常数K | 9.94 | 9 | 1 |
（4）在催化剂存在条件下反应：H2O（g）+CO（g）?CO2（g）+H2（g），CO转化率随蒸气添加量的压强比及温度变化关系如图1所示：
对于气相反应，用某组分（B）的平衡分压强（PB）代替物质的量浓度（cB）也可以表示平衡常数（记作Kp），则该反应的Kp=$\frac{P（CO{\;}_{2}）P（H{\;}_{2}）}{P（CO）P（H{\;}_{2}O）}$，提高p[H2O（g）]/p（CO）比，则Kp不变（填“变大”、“变小”或“不变”）．实际上，在使用铁镁催化剂的工业流程中，一般采用400℃左右、p[H2O（g）]/p（CO）=3～5．其原因可能是投料比太低，CO的转化率不太高，而投料比3～5时转化率已经很高达到96%～98%，再增加投料比，需要大大的增加蒸汽添加量，这样在在经济上不合算，催化剂的活性温度在400℃左右．
（5）工业上可利用原电池原理除去工业尾气中的CO并利用其电能，反应装置如图2所示，请写出负极的电极反应式：CO-2e-+CO32-=2CO2．
