题目内容
9．下列化学反应的离子方程式其中正确的是（ ）| A． | 碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2O | |
| B． | 氨水与盐酸反应：OH-+H+=H2O | |
| C． | 氢氧化钡溶液与硫酸反应：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O | |
| D． | 铁与氯化铁溶液反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+ |
分析 A．碳酸钙为难溶物，在离子方程式中不能拆开；
B．氨水为弱碱，一水合氨不能拆开；
C．氢离子、氢氧根离子的系数与硫酸、氢氧化钡的化学式不相符；
D．铁与铁离子反应生成亚铁离子．
解答 解：A．碳酸钙与盐酸反应中，碳酸钙不能拆开，正确的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故A错误；
B．氨水与盐酸反应生成氯化铵，一水合氨需要保留化学式，正确的离子方程式为：NH3•H2O+H+=NH4++H2O，故B错误；
C．氢氧化钡溶液与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，正确的离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故C错误；
D．铁与氯化铁溶液反应生成氯化亚铁，反应的离子方程式为：Fe+2Fe3+=3Fe2+，故D正确；
故选D．
点评 本题考查了离子方程式的判断，为高考的高频题，题目难度中等，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式等，试题培养了学生的灵活应用能力．
练习册系列答案
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20．下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A． | 铁和稀盐酸反应 2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑ | |
| B． | 醋酸和氢氧化钠溶液反应 H++OH-═H2O | |
| C． | 氯气和溴化钠溶液反应 Cl2+2Br-═2Cl-+Br2 | |
| D． | 氢氧化钡溶液滴入硫酸中：Ba2++SO42-═BaSO4↓ |
17．
常温下，pH=10的X、Y两种碱溶液各1mL，分别稀释到100mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）
常温下，pH=10的X、Y两种碱溶液各1mL，分别稀释到100mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）| A． | 稀释后X溶液中水的电离程度比Y溶液中水电离程度小 | |
| B． | 若X、Y是一元碱，等物质的量浓度的盐酸盐溶液Y的pH大 | |
| C． | 若8＜a＜10，则X、Y都是弱碱 | |
| D． | 完全中和X，Y两溶液时，消耗同浓度稀硫酸的体积V（X）＞V（Y） |
4．下列有关化学实验的叙述正确的是（ ）
| A． | 在耐高温的石英坩埚中进行熔化氢氧化钠固体的实验 | |
| B． | 欲配制质量分数为10%的硫酸铜溶液，可准确称取10 g硫酸铜晶体溶于90 g水中 | |
| C． | 实验室可以用湿润的淀粉KI试纸鉴别二氧化氮和溴蒸气 | |
| D． | 从碘的CCl4溶液获得单质碘的实验方法是蒸馏 |
18．相同温度下，体积均为1L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：A（g）+2B（g）?2C（g）△H=a kJ•mol-1．（a＞0），实验测得起始、平衡时的有关数据如下表所示，下列叙述错误的是（ ）
| 容器 编号 | 起始时各物质的物质的量/mol | 达到平衡时 体系能量的变化 | ||
| A | B | C | ||
| ① | 1 | 2 | 0 | 吸收热量：0.25akJ |
| ② | 0.5 | 1 | 1 | 吸收热量：Q kJ |
| A． | 容器①、②中反应的平衡常数相等 | |
| B． | 平衡时，两个容器中C的体积分数均约为18% | |
| C． | 容器②中达到平衡时吸收的热量Q=0.25a kJ | |
| D． | 若其他条件不变，把容器①的体积改为2L，则平衡时吸收的热量小于0.25a kJ |
19．A、B、C、D四种短周期主族元素的原子序数依次递增，A原子最外层电子数是次外层的2倍，C是同周期中原子半径最大的元素，工业上一般通过电解熔融氧化物的方法获得D的单质，D原子的最外层电子数是B原子最外层电子数的$\frac{1}{2}$．下列说法正确的是（ ）
| A． | A与B形成的化合物为酸性氧化物 | |
| B． | 简单离子半径：D＞B＞C | |
| C． | 由这四种元素中的任意三种组成的无机盐溶于水均可促进水的电离 | |
| D． | 相同质量的C、D单质分别与足量的稀盐酸反应．前者生成的氢气更多 |