实验室用50 mL浓盐酸与足量KClO3固体共热制氯气.反应的化学方程式为KClO3+HCl＝KCl+Cl2↑+H2O.若反应中HCl的利用率为50%.当氧化产物比还原产物多7.1 g.求浓盐酸的物质的量浓度．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

实验室用50 mL浓盐酸与足量KClO₃固体共热制氯气，反应的化学方程式为KClO₃＋HCl＝KCl＋Cl₂↑＋H₂O(未配平)，若反应中HCl的利用率为50％，当氧化产物比还原产物多7.1 g，求浓盐酸的物质的量浓度．

答案：

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(1)配平上述反应的化学方程式：_____________________________。

(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是_____________________(填写编号，多选倒扣分)。

①只有还原性

②还原性和酸性

③只有氧化性

④氧化性和酸性

(3)若产生0.1 mol Cl₂，则转移电子的物质的量为 __________mol。

(4)若反应中HCl的利用率只有50%，当氧化产物比还原产物多7.1 g时，求浓盐酸的物质的量浓度？

(1)配平上述反应的化学方程式：

______KClO₃+______HCl====______KCl+______Cl₂↑+______H₂O

(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是______。(填写编号，多选倒扣分)

①只有还原性 ②还原性和酸性

③只有氧化性 ④氧化性和酸性

(3)若产生0.1 mol Cl₂，则转移电子的物质的量为 ______mol。

(4)若反应中HCl的利用率只有50%，当氧化产物比还原产物多7.1 g时，则浓盐酸的物质的量浓度为_____________。

实验室用50 mL浓盐酸跟足量的氯酸钾固体共热制取氯气，反应的化学方程式为(未配平)：KClO₃+HClKCl+Cl₂↑+H₂O

(1)配平上述反应的化学方程式：_____________________________。

(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是_____________________。

(3)若产生6.72L Cl₂（标准状况），则转移电子的物质的量为 __________mol。

(4)若反应中HCl的利用率只有50%，当氧化产物比还原产物多7.1 g时，求浓盐酸的物质的量浓度？

实验室用50 mL浓盐酸跟足量的氯酸钾固体共热制取氯气，反应的化学方程式为(未配平)：KClO₃+HClKCl+Cl₂↑+H₂O

(1)配平上述反应的化学方程式：_____________________________。

(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是_____________________。

(3)若产生6.72L Cl₂（标准状况），则转移电子的物质的量为 __________mol。

(4)若反应中HCl的利用率只有50%，当氧化产物比还原产物多7.1 g时，求浓盐酸的物质的量浓度？

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