Question

实验室用50 mL浓盐酸跟足量的氯酸钾固体共热制取氯气，反应的化学方程式为(未配平)：KClO₃+HClKCl+Cl₂↑+H₂O

(1)配平上述反应的化学方程式：

______KClO₃+______HCl====______KCl+______Cl₂↑+______H₂O

(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是______。(填写编号，多选倒扣分)

①只有还原性      ②还原性和酸性

③只有氧化性      ④氧化性和酸性

 (3)若产生0.1 mol Cl₂，则转移电子的物质的量为 ______mol。

(4)若反应中HCl的利用率只有50%，当氧化产物比还原产物多7.1 g时，则浓盐酸的物质的量浓度为_____________。

Answer 1

解析：(4)解：设参加反应的HCl的物质的量为x，由：

KClO₃+6HCl====2.5Cl₂  +  0.5Cl₂+3H₂O+KCl  Δm

                          (氧化产物)  (还原产物)

           6 mol      2.5×71 g  -0.5×71 g  =142 g

              x                               7.1 g

答案：(1)1  6  1  3  3  (2)②  (3)  (4)12 mol·L^-1