题目内容
在体积恒定的密闭容器中，充入3molA和1molB发生反应：3A（g）+B（g）?xC（g），达平衡后，C在平衡混合气中的体积分数为w．若维持稳定不变，按1.2molA、0.4molB、0.6molC为起始物质，达平衡后压强不变，C的体积分数仍为w，则x的值为（ ）
| A、1 | B、2 | C、4 | D、1或4 |
考点：等效平衡
专题：
分析：根据恒温恒容条件下，对于反应前后气体分子数改变的反应，只改变起始时加入物质的物质的量，通过可逆反应的化学计量数比换算成同一半边的物质的物质的量（即把一边“归零”）与原平衡相等，则两平衡等效，又因为达平衡后压强不变，所以两个平衡要成完全等效关系，据此计算．
解答：
解：根据恒温恒容条件下，对于反应前后气体分子数改变的反应，只改变起始时加入物质的物质的量，通过可逆反应的化学计量数比换算成同一半边的物质的物质的量（即把一边“归零”）与原平衡相等，则两平衡等效，又因为达平衡后压强不变，所以两个平衡要成完全等效关系，即0.6molC换算成A、B，A、B物质的量分别为1.2mol+
×0.6mol=3mol；0.4mol+
×0.6mol=1mol，解得x=1，故选A，
| 3 |
| x |
| 1 |
| x |
点评：本题考查的是等效平衡及化学平衡的有关计算，采用极限反应法求出A、B的物质的量，解题的关键是要抓住恒温恒容下压强也不变的等效平衡判断．
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下列实验操作中正确的是（ ）
| A、蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热 |
| B、蒸馏时，温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的底部，且冷却水从冷凝管的下口通入上口流出 |
| C、分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 |
| D、称量时，将Na2CO3固体直接放在托盘天平的右盘上 |
在密闭容器中，加入3mol A和1mol B，一定条件下发生反应3A（g）+B（g）?2C（g）+D（g），达平衡时，测得C的浓度为w mol/L，若保持容器中压强和温度不变，重新按下列配比作起始物质，达到平衡时，C的浓度仍然为w mol/L的是（ ）
| A、6molA+2molB |
| B、1.5molA+0.5molB+1molC+0.5molD |
| C、3molA+1mol B+2molC+1molD |
| D、2molC+1molD |
下列叙述的两个量，一定相等的是（ ）
| A、等质量的铝分别与盐酸和氢氧化钠溶液反应生成氢气的物质的量 |
| B、1 mol/L KI与0.5 mol/L K2CO3溶液中的K+数目 |
| C、质量比为3：4的金刚石和石墨中的碳碳键数目 |
| D、常温下，pH均为3的HNO3与Fe（NO3）3溶液中，由水电离产生的c（H+） |
在一固定体积的密闭容器中，加入2mol A和1mol B发生反应2A（g）+B（g）?3C（g）+D（s），达到平衡，c的浓度为w mol/L．若维持容器体积和温度不变，下列四种配比作为起始物质，达平衡后，C的浓度仍为w mol/L的是 （ ）
| A、4mol A+2mol B |
| B、2mol A+1mol B+1.5mol C+0.5mol |
| C、3mol C+1mol D+1mol B |
| D、3mol C+2mol D |
金属的下列性质中与金属晶体结构无关的是（ ）
| A、导电性 | B、化学反应中易失去电子 |
| C、延展性 | D、硬度 |
下列物质的分离方法，不正确的是（ ）
| A、用过滤法分离氧化铜和硫酸铜的混合物 |
| B、用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水 |
| C、用酒精萃取溴水中的溴单质 |
| D、用结晶法分离氯化钠和硝酸钾的混合物 |
下列除杂质（括号内为杂质）方法不合理的是（ ）
| A、Fe2+（Fe3+），加过量铁粉，过滤 |
| B、Mg（Al），加过量NaOH溶液，过滤 |
| C、Fe3+（Fe2+），滴加过量氯水，加热 |
| D、CO2（HCl），过量饱和碳酸钠溶液，洗气 |
在0.1mol/L的KHSO3溶液中，呈酸性，下列关系式正确的是（ ）
| A、c（SO32-）＞c（HSO3-） |
| B、c（K+）=c（HSO3-）＞c（OH-）＞c（H+） |
| C、c（K+）+c（H+）=c（HSO3-）+c（OH-）+c（SO32-） |
| D、c（K+）=c（HSO3-）+c（SO32-）+c（H2SO3） |