Question

在某温度下，难溶电解质在水中的离子浓度乘积是一个常数（此常数用K_SP表示，K_SP和水的K_W相似）．某混合溶液中含有溶质NaCl、KI和Na₂S各0.1mol，往该溶液中加入一定浓度的AgNO₃溶液，产生沉淀的质量随加入AgNO₃溶液的体积变化的关系如图所示．

（1）根据图象判断三种沉淀物的浓度积常数大小（由大到小排列）

 

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（2）由上述K_SP判断，在上述体系中，能否实现AgI向AgCl的转化？请判断能否转化

 

（填“能”或“不能”）若能，请写出实验转化的必要条件；若不能，请简述理由

 

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Answer 1

考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：（1）NaCl、KI和Na₂S各0.1mol，生成的AgCl、AgI、Ag₂S沉淀质量分别为143.5g、23.5g、24.8g，据图上数据分析沉淀的先后顺序，判断其沉淀的溶度积；
（2）当Q＞Ksp时，开始生成沉淀，据此分析．

解答： 解：（1）开始生成沉淀质量为24.8g说明生成的沉淀是Ag₂S，生成沉淀48.3g-24.8g=23.5g．恰好是0.1molAgI的质量，说明在生成的沉淀是AgI，最后生成AgCl沉淀，所以三种沉淀物的溶度积大小顺序为：Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）＞Ksp（Ag₂S），故答案为：Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）＞Ksp（Ag₂S）；
（2）在AgI的沉淀溶解平衡体系中，当溶液中氯离子浓度很大，导致Q（AgCl）＞Ksp（AgCl）时，可以实现AgI向AgCl的转化，故答案为：能；当溶液中氯离子浓度很大，导致Q（AgCl）＞Ksp（AgCl）时，可以实现AgI向AgCl的转化．

点评：本题考查了沉淀的生成和转化，注意利用Q和Ksp的比较进行判断，题目难度不大．