Question

常温下，某纯碱（Na₂CO₃）溶液中滴入酚酞，溶液呈红色，则该溶液呈

 

性．在分析该溶液遇酚酞呈红色的原因时，甲同学认为，是配制溶液时所用的纯碱样品中混有NaOH 所致；乙同学认为，是溶液中Na₂CO₃电离出的CO₃^2-水解所致．请你设计一个简单的实验方案，以验证甲和乙的说法（包括操作、现象和结论）

 

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Answer 1

考点：物质检验实验方案的设计,盐类水解的原理

专题：实验设计题

分析：Na₂CO₃是强碱弱酸盐，碳酸根离子水解导致溶液呈碱性；向溶液中加入足量BaCl₂溶液，如果纯碱样品中混有NaOH，氯化钡和NaOH不反应，则溶液仍然呈碱性，如果是溶液中Na₂CO₃电离出的CO₃^2-水解，BaCl₂和Na₂CO₃反应生成碳酸钡沉淀，抑制CO₃^2-水解，溶液碱性减弱，根据溶液颜色变化分析解答．

解答： 解：Na₂CO₃是强碱弱酸盐，CO₃^2-水解导致溶液呈碱性，水解方程式为CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-；
向溶液中加入足量BaCl₂溶液，如果纯碱样品中混有NaOH，BaCl₂和NaOH不反应，则溶液仍然呈碱性，则溶液仍然呈红色；如果是溶液中Na₂CO₃电离出的CO₃^2-水解，BaCl₂+Na₂CO₃=2NaCl+BaCO₃↓，抑制CO₃^2-水解，溶液碱性减弱，最终溶液褪色，根据加入BaCl₂溶液后溶液是否褪色判断溶液呈碱性原因，
故答案为：碱；向红色溶液中加入足量BaCl₂溶液，如果溶液还显红色说明甲正确，红色褪去说明乙正确．

点评：本题考查实验方案设计，根据实验现象进行假设，再采用实验方法进行验证，从而得出正确结论，题目难度不大．