题目内容

11．关于下列各装置图的叙述中，不正确的是（　　）
A．用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液
B．装置②为原电池，总反应是：Fe+2Fe3+=3 Fe2+
C．图③所示柱形图，纵坐标表示第二周期元素最高正价随原子序数的变化
D．图④所示曲线，表示该反应是放热反应

分析 A．根据电流的方向判断电源的正负极，精炼铜时粗铜做阳极；
B．铁比铜活泼，Fe为原电池的负极；
C．O、F元素无正价；
D．反应物能量比生成物高，反应放热．

解答 解：A．根据电流的方向可知a为电解池的阳极，则用来精炼铜时，a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液，故A正确；
B．Fe比Cu活泼，Fe为原电池的负极，发生的总反应为：Fe+2Fe3+=3Fe2+，故B正确；
C．第二周期元素中O、F无正价，故C错误；
D．根据图象可知，反应物能量比生成物高，该反应为放热反应，故D正确；
故选C．

点评 本题考查较为综合，涉及原电池及电解原理的应用、元素周期律、化学反应与能力变化等知识，明确原电池、电解池工作原理为解答关键，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的灵活应用能力．

练习册系列答案
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14．通过传感器可以监测空气中甲醛的含量．一种燃料电池型甲醛气体传感器的原理如图所示，下列说法错误的是（　　）
A．a为电池的正极，发生还原反应
B．b极的电极反应为HCHO+H2O-4e-═CO2+4H+
C．传感器工作过程中，电解质溶液中硫酸的浓度减小
D．当电路中转移2×10-4 mol电子时，传感器内参加反应的HCHO为3.0 mg
15．A～D是四种烃分子的球棍模型（如图）

（1）与A互为同系物的是C（填序号）
（2）能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质是B（填序号）
（3）D和液溴反应的化学方程式是．
12．下列化合物中，既含有离子键又含有共价键的是（　　）
A．CH3COOHB．CH3COONH4C．SiO2D．MgCl2
6．下列说法不正确的是（　　）
A．麦芽糖及其水解产物均能发生银镜反应
B．在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OH
C．用溴水即可鉴别苯酚溶液、2，4-已二烯和甲苯
D．用甘氨酸（H2N-CH2-COOH）和丙氨酸（    ）缩合最多可形成4种二肽
16．电解质是一类在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物．下列物质属于电解质的是（　　）
A．海水B．蔗糖C．硝酸钾D．稀硫酸
3．下列实验现象以及结论均合理的是（　　）
A．常温下，测定一定物质的量浓度的某NaA溶液的pH，pH＞7，可以说明HA是弱酸
B．在一块镀锡铁板刻一划痕，滴加酸化的食盐水浸泡及KSCN溶液，溶液颜色没有变化，判断其具有好的耐腐蚀性
C．在氯化银的悬浊液中加入碘化钠溶液，沉淀颜色不变，说明氯化银的溶解度比碘化银大
D．在酸碱中和滴定中，用标准氢氧化钠溶液测定醋酸溶液的浓度时，用甲基橙做指示剂对滴定终点的判断比用酚酞的更准确
20．关于有机物：CH3CH2CH（C2H5）CH（CH3）2的名称正确的是（　　）
A．2-甲基-3-乙基戊烷B．4-甲基-3-乙基戊烷
C．3-异丙基戊烷D．1，1-二甲基-2-乙基丁烷
15．下列变化不能通过一步反应直接完成的是（　　）
A．Fe→Fe3+B．Fe→Fe3O4C．Al（OH）3→A12O3D．Al→Al（OH）3

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