Question

3．下列实验现象以及结论均合理的是（　　）

• A． 常温下，测定一定物质的量浓度的某NaA溶液的pH，pH＞7，可以说明HA是弱酸
• B． 在一块镀锡铁板刻一划痕，滴加酸化的食盐水浸泡及KSCN溶液，溶液颜色没有变化，判断其具有好的耐腐蚀性
• C． 在氯化银的悬浊液中加入碘化钠溶液，沉淀颜色不变，说明氯化银的溶解度比碘化银大
• D． 在酸碱中和滴定中，用标准氢氧化钠溶液测定醋酸溶液的浓度时，用甲基橙做指示剂对滴定终点的判断比用酚酞的更准确

Answer 1

分析 A．常温下NaA溶液的pH＞7，说明NaA为强碱弱酸盐；
B．在一块镀锡铁板刻一划痕，滴加酸化的食盐水后形成原电池，铁做负极；
C．沉淀容易由溶解度大的向溶解度小的转化；
D．恰好反应时生成醋酸钠，溶液显示碱性，以甲基橙作为指示剂，滴定终点与反应终点差距大，导致误差较大．

解答 解：A．测定一定物质的量浓度的某NaA溶液的pH，pH＞7，说明NaA为强碱弱酸盐，则HA为弱酸，故A正确；
B．在一块镀锡铁板刻一划痕，滴加酸化的食盐水后形成原电池，铁做负极，放电反应为：Fe-2e^-=Fe²⁺，故加入KSCN溶液后颜色不会有变化，不能说明镀锌铁板耐腐蚀，故B错误；
C．氯化银的悬浊液中加入碘化钠溶液，沉淀颜色不变，没有转化为AgI沉淀，故不能说明氯化银的溶解度比碘化银大，故C错误；
D．在食醋总酸含量测定中，用已知浓度的氢氧化钠溶液滴定，恰好反应时生成醋酸钠，溶液呈碱性，以酚酞作为指示剂滴定至终点更准确，若以甲基橙为指示剂会产生较大误差，故D错误；
故选A．

点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，题目难度不大，涉及原电池原理、沉淀的转化及中和滴定实验等知识，把握物质的性质、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查．