题目内容

能正确表示下列化学反应的离子方程式的是

A．实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H++CO32－=CO2↑+H2O

B．饱和氢氧化钙溶液与稀盐酸反应：Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O

C．在氢氧化钡溶液中加入少量小苏打：Ba2++2OH－+2HCO3－=BaCO3 ↓+ CO32－+2H2O

D．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OH－+HCO3－=CO32－+H2O

练习册系列答案
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同温同压下，等体积的CO和CO2相比较，下列叙述中不正确的是

A．物质的量之比为1：1 B．分子数之比为2：3

C．原子总数之比为2：3 D．质量之比为7：11

（12分）在一体积不变的密闭容器中进行如下反应：2X（g）＋Y（g） 2W（g）；反应前按n（X）∶n（Y）＝3∶1加入反应物，反应过程中W的物质的量随时间的变化如图所示。

（1）分析曲线A和B的不同，可能是以下_____ ___原因造成的。

A．是否使用催化剂 B．反应温度不同

C．外界的压强不同 D．初始充入的反应物的物质的量不同

（2）该反应的化学平衡常数为K，比较K500℃___ _____K600℃（填“>”、“<”或“＝”）。

（3）如果曲线B达到平衡时，体系的压强为反应前的85%，当容器的体积为1 L时，计算：曲线A从开始达到平衡，X的反应速率v（X）为____________。起始时加入Y的物质的量为______________mol。不通过计算能否判断出X、Y转化率是否相同_________________（填“能”或“否”）。

（4）说明该反应已达到平衡状态的是_________________。

A．v正（W）＝v逆（W） B．c（X）＝c（W）

C．气体的平均摩尔质量不变 D．气体的密度保持不变

某无色溶液能与铝反应放出氢气，则该溶液中肯定不能大量共存的离子组是

A．NH4+、Na＋、Ba2＋、Cl－ B．Na＋、I－、HCO3－、SO42-

C．K＋、Cl－、SO32-、AlO2- D．Na＋、Mg2＋、SO42-、Cl－

在水溶液中，因发生水解反应而不能大量共存的一组离子是

A．CO32－、OH－、Na＋、H＋ B．Al3＋、Na＋、AlO2－、Cl－

C．Ba2＋、HCO3－、K＋、SO42－ D．S2－、H＋、SO42－ 、Cu2＋

下列各组物质的变化，不能用勒夏特列原理解释的是

A．新制的氯水在光照条件下颜色变浅

B．NO2和N2O4的混合体系，增大压强（压缩体积），颜色变深

C．工业生产硫酸的过程中使用过量的O2，以提高SO2的转化率

D．打开啤酒盖，立即有气体逸出

除去下表中各物质（C为溶液）中的少量杂质，所选用的试剂、方法正确的是

编号

物质

杂质(少量)

试 剂

除杂操作方法

A

NaCl

MgCl2

KOH溶液

—

B

Fe

Cu

盐酸

过滤

C

FeSO4

CuSO4

过量铁粉

过滤

D

CO2

CO

—

点燃

W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短同期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。

（1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物之间可以反应生盐和水，该反应的离子方程式为__________________________

（2）W与Y可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为_________。

（3）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是（用离子符号表示）：_________＞_________＞_________＞_________。

（4）Z的最高价氧化物与水反应得到一种稀溶液，写出该反应的离子方程式_________________________

现有稀硫酸和稀硝酸的混合溶液，已知其中稀硫酸的浓度为4 mol/L，稀硝酸的浓度为2 mol/L。取10 mL混合酸，向其中加入过量铁粉，反应结束后，在标准状况下可收集到的气体体积为(假设HNO3只被还原为NO)

A．0.244 L B．0.448 L C．0.896 L D．0.672 L

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