在水溶液中.因发生水解反应而不能大量共存的一组离子是A．CO32-.OH-.Na+.H+ B．Al3+.Na+.AlO2-.Cl-C．Ba2+.HCO3-.K+.SO42- D．S2-.H+.SO42- .Cu2+ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

在水溶液中，因发生水解反应而不能大量共存的一组离子是

A．CO32－、OH－、Na＋、H＋ B．Al3＋、Na＋、AlO2－、Cl－

C．Ba2＋、HCO3－、K＋、SO42－ D．S2－、H＋、SO42－、Cu2＋

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下列依据热化学方程式得出的结论正确的是

A．已知：2H2（g）＋O2（g）===2H2O（g） ΔH＝－483.6 kJ·mol－1，则氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol－1

B．已知C（石墨，s）===C（金刚石，s） ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定

C．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ba（OH）2反应的中和热ΔH＝2×（－57.3）kJ/mol

D．已知2C（s）＋2O2（g）===2CO2（g） ΔH1， 2C（s）＋O2（g）===2CO（g） ΔH2，则ΔH1＜ΔH2

A是用途最广的金属，B、C是两种常见气体单质，E溶液为常见强酸，D溶液中滴加KSCN溶液显红色，它们相互转化关系如图所示．

请回答：

（1）写出B物质的化学式：．

（2）写出第③步反应的化学方程式为．

（3）第④步反应的离子方程式是．

（4）写出SO2在水中与B反应的离子方程式．

（5）F溶液中滴入NaOH溶液可能产生的实验现象是．

（12分）实验室用固体烧碱配制500 mL 0.1 mol·L―1的NaOH溶液。

（1）需称量____________g的烧碱固体，它应该盛放在____________ 中进行称量。

（2）配制过程中，不需要使用的仪器是（填写代号）_________________。

A．烧杯 B．量筒 C．1000 mL容量瓶 D．托盘天平E．药匙 F．500 mL容量瓶 G．胶头滴管 H．漏斗

除上述可使用的仪器，还缺少的仪器是_________ ，

（4）叙述定容过程中的操作___________________________________。

（5）要配制浓度约为2 mol·L－1 NaOH溶液100 mL，下列操作正确的是_____ 。

①称取8 g NaOH固体，放入250 mL烧杯中，用100 mL量筒量取100 mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解。

②称取8 g NaOH固体，放入100 mL量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100 mL。

③称取8 g NaOH固体，放入100 mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加水至刻度线，塞好瓶塞，反复摇匀。

④用100 mL量筒量取40 mL 5 mol·L－1 NaOH，倒入250 mL烧杯中，再用同一量筒量取60 mL蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中。

（6）下列操作导致所配溶液浓度偏高的是

A．称量时，左盘高，右盘低 B．定容时俯视容量瓶刻度线

C．原容量瓶洗净后没有干燥 D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线

（每空2分，共6分）请根据醋酸的电离平衡回答下列问题：

（1）常温下，0.1mol/L 的CH3COOH溶液中有l％的CH3COOH分子发生电离，则溶液的pH= 。

（2）将上述溶液加蒸馏水稀释，在稀释过程中，下列各项中增大的是（填字母编号）。

A．c（H＋） B． C．c（H＋）·c（OH－） D．

（3）25℃时，CH3COOH的电离平衡常数为1.75×10-5，现将一定量的CH3COOH与NaOH溶液混合，若测得混合液pH=5.6，则混合液中各离子浓度由大到小的顺序是。

能正确表示下列化学反应的离子方程式的是

A．实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H++CO32－=CO2↑+H2O

B．饱和氢氧化钙溶液与稀盐酸反应：Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O

C．在氢氧化钡溶液中加入少量小苏打：Ba2++2OH－+2HCO3－=BaCO3 ↓+ CO32－+2H2O

D．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OH－+HCO3－=CO32－+H2O

Fe与稀H2SO4反应制氢气，下列措施能使生成氢气的速率一定加快的是

A．增加铁的量 B．增大硫酸的浓度 C．加热 D．增大压强

Ⅰ（只普通班做学生解答，答错题不给分）（18分）

（1）有下列四组物质①水、酒精、煤、石油 ②CaO、SO3、SO2、P2O5 ③HNO3、H2SO4、HCl、NaCl ④KClO3、KCl、KMnO4、HgO各组中均有一种物质所属类别与其他物质不同，这四种物质分别是：①__________；②______ __；③_______；④__________。

（2）将标准状况下22．4 L的HCl 溶于水配成200 mL的溶液，所得溶液的物质的量浓度为__________mol/L；

（3）3．01×1023个OH-的物质的量为___________mol，质量为___________g，含有电子的物质的量为___________mol，这些OH-与___________mol NH3的质量相同．

已知H2（g）+ Cl2（g） === 2HCl（g） △H= -184．6KJ?mol-1,则HCl（g）==1/2H2（g）+1/2Cl2（g）的△H为

A．+184．6KJ?mol-1 B．92．3KJ?mol-1

C．-369．2KJ?mol-1 D．+92．3KJ?mol-1

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