题目内容
【题目】第VA族元素在生产、生活中有重要用途。回答下列问题:
（1）三聚磷酸钠(俗称“五钠”常用于食品生产中,作水分保持剂、品质改良剂等。
①磷酸的结构式如图所示,其主要的电离方程式为______________。
②三聚磷酸是三分子磷酸脱去两分子水后的产物,三聚磷酸钠的化学式为_______________。
（2）在碱性条件下，次磷酸盐(H2PO2-)可用于化学镀银，写出其反应的离子方程式______________。(氧化产物与还原产物物质的量之比为1:4)
（3）由工业白磷(含少量砷、铁、镁等)制备高纯白磷(熔点44℃,沸点280℃),主要生产流程如下:
①除砷过程在75 ℃下进行,其合理的原因是____________(填字母代号)。
a,使白磷熔化,并溶于水 b.降低白磷的毒性
c.温度不宜过高,防止硝酸分解 d.适当提高温度,增大反应速率
②硝酸氧化除砷时被还原为NO,写出砷转化为亚砷酸的化学方程式:______________________________。
③某条件下,用一定量的硝酸处理一定量的工业白磷,砷的脱除率及磷的产率随硝酸质量分数的变化如图所示,砷的脱除率从a点到b点降低的原因是__________________。
（4）常温下银氨溶液中存在平衡:Ag+(aq) + 2NH3(aq) 
Ag(NH3)2+(aq),K=l.10×107 ;已知常温下Ksp(AgCl)=1.45×10-10计算可逆反应AgCl(s) +2NH3(aq)Ag(NH3)2+(aq)+Cl-(aq)的化学平衡常数K=_________(保留2位有效数字)。1L1mol/L氨水中最多可以溶解AgCl ______mol(保留1位有效数字)。
【答案】
Na5P3O10 
cd 
硝酸浓度大，氧化性强，有较多的硝酸用于氧化白磷，脱砷率低 1.6×10-3 0.04
【解析】
（1）①磷酸是三元弱酸，分步电离，主要的电离方程式为；
②三聚磷酸是三分子磷酸脱去两分子水后的产物，根据原子守恒可知三聚磷酸的分子式是H5P3O10，三聚磷酸中羟基的氢原子被钠离子取代生成三聚磷酸钠，三聚磷酸钠的化学式为：Na5P3O10；
（2）化学镀银
，氧化产物与还原产物物质的量之比为1:4，所以P元素化合价由+1升高为+5，H2PO2–被氧化为
，根据得失电子守恒，反应的离子方程式是 ；
（3）①a.白磷不溶于水，故a错误；b.熔化不能改变其毒性，故b错误；c.温度过高，硝酸会分解，需要控制合适的温度，故c正确；d.提高温度可以加快反应速率，故d正确；选cd；
②硝酸把砷氧化为亚砷酸，砷元素化合价由0升高为+3，N元素化合价由+5降低为+2，根据得失电子守恒，化学方程为；
③硝酸浓度大，氧化性强，从a点到b点，有较多的硝酸用于氧化白磷，所以脱砷率低；
（4）Ag+(aq) + 2NH3(aq) 
Ag(NH3)2+(aq)，K=l.10×107， 
；Ksp(AgCl)=1.45×10-10，则
，逆反应AgCl(s) +2NH3(aq)Ag(NH3)2+(aq)+Cl-(aq)的化学平衡常数
1.6×10-3；
，x=0.04，1L1mol/L氨水中最多可以溶解AgCl 0.04mol。
