题目内容
常温下，下列有关HNO3溶液的叙述正确的是（ ）
| A、该溶液中，K+、Fe2+、SO42-、Br-可以大量共存 |
| B、溶液pH=1时，由水电离出的氢离子浓度为1×10-13 mol/L |
| C、1L 0.1mol/L该溶液和足量的Zn充分反应，生成1.12L H2 |
| D、稀溶液中通SO2反应的离子方程式为：2SO2+H2O+2NO3-=2SO42-+2NO↑+2H+ |
考点：硝酸的化学性质
专题：
分析：A．硝酸具有强的氧化性，能够氧化二价铁离子；
B．酸性溶液中水的电离受到抑制，由水电离出的氢离子浓度等于溶液中氢氧根离子的浓度，依据Kw=C（H+）C（OH-）；
C．硝酸具有强的氧化性，与金属反应不生成氢气；
D．稀溶液中通SO2反应生成硫酸、一氧化氮和水．
B．酸性溶液中水的电离受到抑制，由水电离出的氢离子浓度等于溶液中氢氧根离子的浓度，依据Kw=C（H+）C（OH-）；
C．硝酸具有强的氧化性，与金属反应不生成氢气；
D．稀溶液中通SO2反应生成硫酸、一氧化氮和水．
解答：
解：A．硝酸具有强的氧化性，能够氧化二价铁离子，所以二价铁离子不能大量共存，故A错误；
B．溶液pH=1时，C（H+）=0.1mol/L，由水电离出的氢离子浓度等于溶液中氢氧根离子的浓度=
=
=1×10-13 mol/L，故B正确；
C．硝酸具有强的氧化性，与金属反应不生成氢气，故C错误；
D．稀溶液中通SO2反应的离子方程式为：3SO2+2H2O+2H++2NO3-=3SO42-+2NO↑+6H+，故D错误；
故选：B．
B．溶液pH=1时，C（H+）=0.1mol/L，由水电离出的氢离子浓度等于溶液中氢氧根离子的浓度=
| Kw |
| C(H+) |
| 10-14 |
| 0.1 |
C．硝酸具有强的氧化性，与金属反应不生成氢气，故C错误；
D．稀溶液中通SO2反应的离子方程式为：3SO2+2H2O+2H++2NO3-=3SO42-+2NO↑+6H+，故D错误；
故选：B．
点评：本题考查了硝酸的性质，熟悉硝酸的强氧化性是解题关键，注意水电离平衡的影响因素，题目难度不大．
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