题目内容
将反应5IO3-+I-+6H+?3I2+3H2O设计成如图所示的原电池．开始时向甲烧杯中加入少量浓硫酸，电流计指针发生偏转，一段时间后，电流计指针回到零，再向甲烧杯中滴入几滴浓NaOH溶液，电流 计指针再次发生偏转．下列判断不正确的是（ ）| A、开始加入少量浓硫酸时，乙中石墨电极上发生氧化反应 |
| B、开始加入少量浓硫酸时，同时在甲、乙烧杯中都加入淀粉溶液，只有乙烧杯中溶液变蓝 |
| C、电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态 |
| D、两次电流计指针偏转方向相反 |
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：开始加入少量浓硫酸时，乙中I-失电子生成I2，则乙为负极，甲中IO3-得电子生成I2，则甲为正极，所以加入淀粉溶液，两个烧杯中均变蓝色；电子从负极流向正极，即从乙经导线流向甲；再向甲烧杯中滴入几滴浓NaOH溶液，则甲I2中失电子生成IO3-，甲为负极，乙为正极．
解答：
解：A、开始加入少量浓硫酸时，乙中I-失电子生成I2，则乙中石墨电极上发生氧化反应，故A正确；
B、乙中I-失电子发生氧化反应生成I2，甲中IO3-得电子发生还原反应生成I2，则加入淀粉溶液，两个烧杯中均变蓝色，故B错误；
C、该反应为可逆反应，当反应达到平衡状态时，各物质的浓度不再改变，则没有电流通过电流计，所以电流计读数为零，故C正确；
D、开始加入少量浓硫酸时，乙中I-失电子生成I2，则乙为负极，甲中IO3-得电子生成I2，则甲为正极，再向甲烧杯中滴入几滴浓NaOH溶液，则甲I2中失电子生成IO3-，甲为负极，乙为正极，两次电极的正负极相反，则两次电流计指针偏转方向相反，故D正确．
故选B．
B、乙中I-失电子发生氧化反应生成I2，甲中IO3-得电子发生还原反应生成I2，则加入淀粉溶液，两个烧杯中均变蓝色，故B错误；
C、该反应为可逆反应，当反应达到平衡状态时，各物质的浓度不再改变，则没有电流通过电流计，所以电流计读数为零，故C正确；
D、开始加入少量浓硫酸时，乙中I-失电子生成I2，则乙为负极，甲中IO3-得电子生成I2，则甲为正极，再向甲烧杯中滴入几滴浓NaOH溶液，则甲I2中失电子生成IO3-，甲为负极，乙为正极，两次电极的正负极相反，则两次电流计指针偏转方向相反，故D正确．
故选B．
点评：本题考查了原电池原理的应用，注意把握原电池的正负极的判断方法，题目难度中等．
练习册系列答案
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根据下列实验事实：①A+B2+═A2++B；②C+2H2O
C（OH）2+H2↑；③C2+的氧化性比A2+弱；④由B、D为电极组成的原电池，电极反应为：D2++2e-→D和B→B2++2e-．推断A、B、C、D的还原性由强到弱的顺序是（ ）
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| A、C＞A＞B＞D |
| B、C＞D＞A＞B |
| C、A＞C＞B＞D |
| D、C＞B＞A＞D |
下列说法正确的是（ ）
A、按系统命名法， 的名称是2，3-二乙基丁烷 |
B、某烃的衍生物A的分子式为C6H12O2，已知 ，又知D不与NaHCO3溶液反应，C和E都不能发生银镜反应，则A的结构可能有4种 |
| C、完全燃烧相同碳原子、且相同质量的烷烃、烯烃、炔烃，耗氧量最大的是烷烃 |
| D、已知烃A的分子式为C5Hm，烃B的最简式为C5Hn（m、n均为正整数），则烃A和烃B不可能互为同系物 |
根据表提供的数据，下列判断正确的是（ ）
| 弱酸化学式 | CH3COOH | HClO | H2CO3 |
| 电离平衡常数 | 1.8×10-5 | 3.0×10-8 | Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11 |
| A、等物质的量的Na2CO3和CH3COOH两种溶液混合，一定 有：c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c （HCO3-）+c （CH3COO-） |
| B、常温下，已知酸H2A存在如下平衡：H2A?H++HA-；HA-?H++A2-（Ka1=5.9xl0-2，Ka2=6.4xl0'6），则NaHA溶液中水的电离程度一定大于纯水中水的电离程度 |
| C、相同浓度的CH3COONa和NaClO混合溶液中各离子浓度大小关系是：c （Na+）＞c （ClO-）＞c （CH3COO-）＞c （OH-）＞c （H+） |
| D、常温下，在O．lmol/LCH3COOH溶液中滴加O．lmol/LNaOH的溶液发生反应，当c（CH3COOH）：c （CH3COO-）=5：9时，此时溶液pH=5 |
常温下，下列有关HNO3溶液的叙述正确的是（ ）
| A、该溶液中，K+、Fe2+、SO42-、Br-可以大量共存 |
| B、溶液pH=1时，由水电离出的氢离子浓度为1×10-13 mol/L |
| C、1L 0.1mol/L该溶液和足量的Zn充分反应，生成1.12L H2 |
| D、稀溶液中通SO2反应的离子方程式为：2SO2+H2O+2NO3-=2SO42-+2NO↑+2H+ |
下列实验过程中，溶液的pH增大的是（ ）
| A、向NaOH溶液中滴加水 |
| B、向稀盐酸中滴加NaOH溶液 |
| C、向NaCl溶液中滴加稀盐酸 |
| D、向NaOH溶液中滴加稀盐酸 |
铝及其化合物用途广泛下列说法正确的是（ ）
| A、润洗酸式滴定管时应从滴定管上口加入3?5mL所要盛装的酸溶液，倾斜着转动滴定管，使液体润 湿其内壁，再从上口倒出，重复2?3次 | ||
B、向酒精灯内添加酒精时，不能多于容积的
| ||
| C、探究温度对反应速率的影响时，应先将硫代硫酸钠溶液、硫酸溶液分别在水浴中加热，然后混合 | ||
| D、在“金属析氢腐蚀”实验中，外面缠绕着铜丝的铁钉上产生气泡多，在铁钉周围出现血红色现象（溶液中滴加几滴KSCN溶液） |