题目内容
可逆反应aA（s）+bB（g）?cC（g）+dD（g），△H=Q，反应过程中，当其他条件不变时，某物质在混合物中的含量与温度（T）、压强（p）的关系如图示据图分析，以下正确的是（ ）| A、T1＞T2，Q＞0 |
| B、Tl＜T2，Q＜0 |
| C、P1＞P2，a+b=c+d |
| D、Pl＜P2，b=c+d |
考点：体积百分含量随温度、压强变化曲线
专题：化学平衡专题
分析：根据“先拐先平数值大”确定温度、压强的大小关系，再根据温度、压强的改变对物质百分含量的改变确定其反应热、气体计量数之间的关系，据此分析解答．
解答：
解：根据“先拐先平数值大”知，Tl＜T2、Pl＜P2，当升高温度时，C的百分含量减小，说明平衡向逆反应方向移动，则正反应是放热反应，Q＜0；当增大压强时，B的百分含量不变，说明压强对该反应无影响，则反应前后气体的计量数之和不变，即b=c+d，故选BD．
点评：本题考查了温度、压强对化学平衡的影响图象分析，明确“先拐先平数值大”是解本题关键，根据外界条件改变对反应的影响确定反应热、气体的计量数变化，题目难度不大．
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有8种物质：①乙烷；②乙烯；③聚1，3-丁二烯；④苯；⑤2-丁炔；⑥溴乙烷；⑦聚丙烯；⑧环己烯；⑨邻二甲苯．其中既不能使酸性KMnO4溶液褪色，也不能与溴水反应使溴水褪色的是（ ）
| A、①③⑤⑦ | B、①③④⑧ |
| C、①④⑥⑦ | D、②③⑤⑧ |
聚合物
的单体是（ ）
的单体是（ ）A、 |
| B、CH2=CH2 |
C、 |
D、 |
下列关于1.0L 0.1mol/L的盐酸溶液的说法正确的是（ ）
| A、该溶液中含6.02×1022个HCl分子 |
| B、标准状况下2.24L HCl溶于1L水中所得的溶液 |
| C、将500mL 0.2mol/L的盐酸加水稀释到1L所得的溶液 |
| D、将2.0L 0.05mol/L的盐酸蒸发浓缩到体积为1L所得的溶液 |
下列实验装置图中没有涉及气体压强原理的是（ ）
A、 |
B、 |
C、 |
D、 |
下列各组物质混合后，再加热蒸干并在300℃时充分灼烧至质量不变，最终一定能得到纯净物的是（ ）
| A、向FeSO4溶液中通入过量Cl2 |
| B、向NaHCO3溶液中加入一定质量的Na2O2粉末 |
| C、向NaI和NaBr混合溶液中通入过量Cl2 |
| D、向NaOH溶液中加入过量AlCl3 |
X、Y、Z、W、M 均为短周期元素，X、Y 同主族，X 的氢化物和最高价氧化物的水化物能反应生成一种离子化合物；Z、W、M 是第3 周期连续的三种元素，其中只有一种是非金属，且原子半径Z＞W＞M．下列叙述准确的是（ ）
| A、X、M 两元素氢化物的稳定性：X＜M |
| B、X、Y、M 的单质的氧化性：X＞Y＞M |
| C、Z、W单质均易与冷水反应 |
| D、Z、W、M 的单质均能与NaOH溶液反应制取氢气 |
在同温、同压下，有同质量的气体X和Y．已知此时Y的体积大于X的体积，则它们的相对分子质量关系是（ ）
| A、MX＞MY |
| B、MX＜MY |
| C、MX=MY |
| D、无法确定 |
下面的排序不正确的是（ ）
| A、晶体熔点由低到高：CH4＜SiH4＜GeH4＜SnH4 |
| B、熔点由高到低：Rb＞K＞Na |
| C、硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅 |
| D、晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI |