Question

6．下列关于物质性质变化的比较中，不正确的是（　　）

• A． 碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOH
• B． 原子半径大小：Na＞S＞O
• C． 酸性强弱：HIO₄＞HBrO₄＞HClO₄
• D． 金属性强弱：Na＞Mg＞Al

Answer 1

分析 A．金属的金属性越强，最高价氧化物对应水合物的碱性越强；
B．电子层越多，原子半径越大，电子层相同的原子，核电荷数越大，原子半径越小；
C．非金属性越强，最高价氧化物对应水合物的酸性越强；
D．同一周期，原子序数越大，非金属性越强，金属性越弱．

解答 解：A．金属性：K＞Na＞Li，则最高价氧化物对应水合物的碱性强弱为：KOH＞NaOH＞LiOH，故A正确；
B．O原子含有2个电子层，则氧原子的原子半径最小；Na、S的电子层数相同，Na的核电荷数较小，则原子半径Na＞S，所以原子半径大小为：Na＞S＞O，故B正确；
C．非金属性：I＜Br＜Cl，则最高价氧化物对应水合物的酸性大小为：HIO₄＜HBrO₄＜HClO₄，故C错误；
D．同一周期的元素，原子序数越大，金属性越弱，原子序数：Na＜Mg＜Al，则金属性：Na＞Mg＞Al，故D正确；
故选C．

点评 本题考查了元素周期律的内容及其应用，题目难度中等，明确原子结构与元素周期律的关系为解答关键，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的灵活应用能力．