题目内容
2．
已知：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g），反应过程中的能量变化如图所示（提示：图中能量单位为：千焦（kJ））．则下列叙述不正确的是（ ）| A． | E1表示旧键断裂所吸收的能量 | |
| B． | 该反应是放热反应 | |
| C． | 反应中使用催化剂，可使E2-E1的绝对值增大 | |
| D． | 该反应可以用来设计成原电池 |
分析 A、图象分析可知E1是断裂化学键吸收的能量；
B、形成化学键放出的能量大于断裂化学键吸收的能量，反应是放热反应；
C、催化剂降低反应的活化能加快反应速率；
D、反应为自发进行的氧化还原反应，可以设计成原电池．
解答 解：A、图象分析可知E1是H2和O2断裂化学键吸收的能量，故A正确；
B、图象分析可知，反应物能量高于生成物，形成化学键放出的能量大于断裂化学键吸收的能量，反应是放热反应，故B正确；
C、催化剂降低反应的活化能加快反应速率，使E2-E1的绝对值减小，故C错误；
D、H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g），反应为自发进行的氧化还原反应，可以设计成原电池，故D正确；
故选C．
点评 本题考查了物质能量变化，化学反应速率影响因素，催化剂的作用原理分析判断，掌握基础是解题关键，题目较简单．
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13．下列说法正确的是（ ）
| A． | 甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应 | |
| B． | 在一定条件下，1.0 mol的 ，最多能与含2.0 mol NaOH的溶液完全反应 | |
| C． |  分子中至少有11个碳原子处于同一平面上 | |
| D． | 1mol有机物 一定条件下能和7molNaOH反应 |
10．强酸与强碱稀溶液发生中和反应的热效应：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1．向1L 0.5 mol•L-1的NaOH溶液中加入下列物质：①浓硫酸 ②稀硝酸，恰好完全反应的热效应依次为△H1、△H2，则二者的关系正确的是（ ）
| A． | △H1=△H2 | B． | △H1＞△H2 | C． | △H2＞△H1 | D． | 无法比较 |
17．下列关于实验安全的叙述中错误的是（ ）
| A． | 实验时手掌不小心沾上苯酚，立即用65°以上的热水清洗 | |
| B． | 汞洒落后，应立即撒上硫磺，并打开墻下面的排气扇 | |
| C． | 万一眼中溅进酸或碱溶液，应立即用水冲洗（切忌用手揉），然后请医生处理 | |
| D． | 少量浓硫酸溅到皮肤上，立即用大量水冲洗 |
7．在下列各指定溶液中，离子可能大量共存的是（ ）
| A． | 澄清透明的溶液中：Cu2+、Fe3+、NO3-、Cl- | |
| B． | 使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：NH4+、Na+、SO42-、Cl- | |
| C． | 含有大量ClO-的溶液中：K+、OH-、I-、SO32- | |
| D． | c（Fe3+）=0.1 mol•L-1的溶液中：K+、ClO-、SO42-、SCN- |
14．下列变化一定会影响化学平衡的是（ ）
| A． | 浓度 | B． | 催化剂 | C． | 压强 | D． | 温度 |
11．下列化学反应中，不属于氧化还原反应（ ）
| A． | 2H2O2 $\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2H2O+O2↑ | B． | CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ | ||
| C． | Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑ | D． | Cl2+H2O═HCl+HClO |