题目内容

用足量的过氧化钠分别与水、二氧化碳、盐酸、硫酸发生反应，若生成的气体体积相同(同温同压)时，则得到的产物NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4的物质的量之比为

[　　]

A．

2∶1∶2∶1

B．

1∶2∶1∶2

C．

4∶2∶2∶1

D．

1∶2∶2∶1

答案：A
练习册系列答案
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现有一种碱金属的碳酸正盐和另一种碱金属的酸式碳酸盐组成的混合物试样0.506 g，加热至质量不再变化为止，将生成的气体用足量的澄清石灰水吸收，得到白色沉淀0.200 g。将加热后残留的固体与足量稀硫酸充分反应，生成的气体充分干燥后通过足量的过氧化钠粉末，过氧化钠粉末的质量增加0.084 g。试回答：

(1)混合物中酸式碳酸盐物质的量为__________ mol。

(2)加热后残留固体中两碳酸盐物质的量之和为__________ mol。

(3)通过计算和推理确定混合物中两种盐的化学式分别为____________、____________。

已知甲、乙、丙分别代表中学化学中的常见物质，请根据题目要求回答下列问题：

Ⅰ．若甲的化学式为RCl3，其溶液在加热蒸干并灼烧时可发生反应：

a.甲+H2O乙+丙??? b.乙氧化物+H2O

①若甲为某用途广泛的金属元素的氯化物，其溶液在上述变化中生成的氧化物为红棕色粉末，则甲发生a反应的化学方程式为：???????????????????????????

②若甲为某短周期金属元素的氯化物，则该金属在周期表中的位置是：??????????????? ；

若向30 mL 1 mol/L的甲的溶液中逐渐加入浓度为4 mol/L的NaOH溶液，若产生0.78 g白色沉淀，则加入的NaOH溶液的体积可能为????????? （选填编号）.

A．3 mL??? B．7.5 mL? C．15 mL??? D．27.5 mL

③将以上两种金属单质用导线连接，插入一个盛有NaOH溶液的烧杯中构成原电池，则负极发生的电极反应为??????????????????????? 。

Ⅱ．若甲，乙、丙均是短周期中同一周期元素形成的单质或化合物，常温下乙为固体单质，甲和丙均为气态化合物，且可发生反应：甲+乙丙。则：

①写出上述反应的化学方程式????????????????????????????????? 。

②0.5 mol气体甲与足量的过氧化钠反应，转移电子的数目为??????????????????

③将一定量气体甲通入某浓度的NaOH溶液得溶液A，向A溶液中逐滴滴入稀盐酸，加入n(HCl)与生成n(甲)的关系如图所示，溶液A中各离子浓度由大到小的顺序为????????????????????????????????????? 。

 

 

现有一种碱金属的碳酸正盐和另一种碱金属的酸式碳酸盐组成的混合物试样0.506g，加热至质量不再变化为止，将生成的气体用足量的澄清石灰水吸收，得到白色沉淀0.200g。将加热后残留的固体与足量稀硫酸充分反应，生成的气体充分干燥后通过足量的过氧化钠粉末，过氧化钠粉末的质量增加0.084g。试回答：

   （1）混合物中酸式碳酸盐物质的量为         mol。

   （2）加热后残留固体中两碳酸盐物质的量之和为       mol。

   （3）通过计算和推理确定混合物中两种盐的化学式分别为                    。

用足量的过氧化钠分别与水、二氧化碳、盐酸、硫酸发生反应，若生成的气体体积相同(同温同压)时，则得到的产物NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4的物质的量之比为


  1. A.
    2∶1∶2∶1
  2. B.
    1∶2∶1∶2
  3. C.
    4∶2∶2∶1
  4. D.
    1∶2∶2∶1

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