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现有一种碱金属的碳酸正盐和另一种碱金属的酸式碳酸盐组成的混合物试样0.506g，加热至质量不再变化为止，将生成的气体用足量的澄清石灰水吸收，得到白色沉淀0.200g。将加热后残留的固体与足量稀硫酸充分反应，生成的气体充分干燥后通过足量的过氧化钠粉末，过氧化钠粉末的质量增加0.084g。试回答：

   （1）混合物中酸式碳酸盐物质的量为         mol。

   （2）加热后残留固体中两碳酸盐物质的量之和为       mol。

   （3）通过计算和推理确定混合物中两种盐的化学式分别为                    。

（1）0.004（2分） 

（2）0.003（2分） 

（3）Na2CO3和KHCO3（各1分）

练习册系列答案
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现有一种碱金属的碳酸正盐和另一种碱金属的酸式碳酸盐组成的混合物，取0.506g加热至质量不再变化，把放出的气体通入足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀0.200g．把加热后残留的固体与足量稀硫酸充分反应，生成的气体干燥后通过足量的过氧化钠粉末，结果过氧化钠粉末增重0.084g．试回答：
（1）混合物中酸式碳酸盐有
0.004
0.004
mol．（不用写计算过程）
（2）加热后残留的固体中碳酸盐有
0.003
0.003
mol．（不用写计算过程）
（3）通过计算确定这两种盐的化学式，写出计算和推理过程．
Na2CO3 、KHCO3
Na2CO3 、KHCO3
．
现有一种碱金属的碳酸正盐和另一种碱金属的酸式碳酸盐组成的混合物，取0.506 g加热至质量不再变化，把放出的气体通入足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀0.200 g。把加热后残留的固体与足量稀硫酸充分反应，生成的气体充分干燥后通过足量的过氧化钠粉末，结果过氧化钠粉末增重0.084 g。问：

(1)混合物中酸式碳酸盐有________________mol。(不写计算过程)

(2)加热灼烧后残留的固体含碳酸盐_______________mol。(不写计算过程)

(3)通过计算，确定这两种盐的化学式，写出计算和推理过程。

现有一种碱金属的碳酸正盐和另一种碱金属的酸式碳酸盐组成的混合物试样0.506 g，加热至质量不再变化为止，将生成的气体用足量的澄清石灰水吸收，得到白色沉淀0.200 g。将加热后残留的固体与足量稀硫酸充分反应，生成的气体充分干燥后通过足量的过氧化钠粉末，过氧化钠粉末的质量增加0.084 g。试回答：

(1)混合物中酸式碳酸盐物质的量为__________ mol。

(2)加热后残留固体中两碳酸盐物质的量之和为__________ mol。

(3)通过计算和推理确定混合物中两种盐的化学式分别为____________、____________。

现有一种碱金属的碳酸正盐和另一种碱金属的酸式碳酸盐组成的混合物，取其1.012 g加热至质量不再变化，把放出的气体通入足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀0.400 g。将加热后残留的固体与足量稀硫酸充分反应，生成的气体经充分干燥后通过足量的过氧化钠粉末，结果过氧化钠粉末增重0.168 g。通过计算确定这两种盐的化学式。

现有一种碱金属的碳酸正盐和另一种碱金属的酸式碳酸盐组成的混合物，取0.506 g加热至质量不再变化，把放出的气体通入足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀0.200 g。把加热后残留的固体与足量稀硫酸充分反应，生成的气体充分干燥后通过足量的过氧化钠粉末，结果过氧化钠粉末增重0.084 g。问：

(1)混合物中酸式碳酸盐有________________mol。(不写计算过程)

(2)加热灼烧后残留的固体含碳酸盐_______________mol。(不写计算过程)

(3)通过计算，确定这两种盐的化学式，写出计算和推理过程。

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