题目内容
8．下列叙述中，正确的是（ ）| A． | 氧化还原反应的本质是元素化合价发生了变化 | |
| B． | 含化合价升高元素的反应物被氧化 | |
| C． | 得到电子的物质被氧化 | |
| D． | 氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种物质 |
分析 A．氧化还原反应的本质是有电子的得失；
B．元素化合价升高失电子被氧化；
C．得到电子的物质被还原；
D．氧化还原反应中，氧化剂和还原剂可以是一种物质．
解答 解：A．氧化还原反应的特征是元素化合价的变化，氧化还原反应的本质是有电子的得失，故A错误；
B．元素化合价升高失电子的物质被氧化，元素化合价升高得到电子的物质被还原，故B正确；
C．元素化合价升高失电子的物质被氧化，元素化合价升高得到电子的物质被还原，故C错误；
D．氧化还原反应中，氧化剂和还原剂可以是一种物质，如氯气与水的反应，氯气既是氧化剂又是还原剂，故D错误．
故选B．
点评 本题考查了氧化还原反应，侧重于氧化还原反应基本概念的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
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18．已知：①向饱和NaCl的氨气溶液中持续通入CO2气体；②向饱和Na2CO3溶液中通入足量的CO2气体．最终两种溶液中均会析出NaHCO3晶体，下列有关说法中错误的是（ ）
| A． | ①中的离子反应方程式是：Na++NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4+ | |
| B． | ②中的离子反应方程式是：2Na++CO32-+H2O+CO2=2NaHCO3↓ | |
| C． | 上述变化说明相同温度下溶解度Na2CO3＞NaHCO3＞NaCl | |
| D． | 向饱和CaCl2溶液中加入浓Ba（OH）2溶液，也会析出晶体 |
19．已知Cu+在酸性环境能发生自身氧化还原反应生成Cu2+和Cu．现将Cu2O与稀硫酸混合，下列叙述中错误的是（ ）
| A． | 若硫酸足量会有氢气生成 | |
| B． | 离子方程式为Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O | |
| C． | 会得到蓝色溶液 | |
| D． | 氧化剂、还原剂均是Cu2O |
16．运用相关化学知识进行判断，下列结论正确的是（ ）
| A． | 某吸热反应能自发进行，因此该反应一定是熵增反应 | |
| B． | 合成氨的反应达到平衡后，给体系加压（压缩），活化分子百分数增加，所以反应速率加快 | |
| C． | 活化分子之间的碰撞都是有效碰撞，都能引发化学反应 | |
| D． | 增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率 |
3．将40g NaOH溶于水中，配制成1L溶液，则该溶液的物质的量浓度为（ ）
| A． | 0.1mol/L | B． | 0.5mol/L | C． | 4mol/L | D． | 1mol/L |
（1）A、B、C、D、F五种物质的焰色反应均为黄色，A、B、C、D与盐酸反应均生成E，此外B还生成一种可燃性气体．而C、D还生成一种无色无味气体H，该气体能使澄清石灰水变浑浊．D和A可反应生成C，F和H也可反应生成C和另一种无色无味气体．请回答下列问题：
20．NH3和NO2在催化剂作用下反应：8NH3+6NO2═7N2+12H2O．若还原产物比氧化产物少0.1mol，则下列判断正确的是（ ）
| A． | 转移电子4.8NA个 | B． | 生成气体的体积42.56L（标准状况） | ||
| C． | 还原剂比氧化剂多0.2mol | D． | 被还原的氮原子是11.2g |
17．在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再改变时，表明反应：A（s）+2B（g）?C（g）+D（g） 已达平衡标志的是（ ）
| A． | 混合气体的密度 | B． | B物质的相对分子质量 | ||
| C． | 混合气体的压强 | D． | 气体的总物质的量 |
18．将标准状况下的a L HCl气体溶于1000g水中，得到的盐酸的密度为b g/cm3，则该盐酸的物质的量浓度是（ ）
| A． | $\frac{a}{22.4}$ mol/L | B． | $\frac{ab}{22400}$ mol/L | ||
| C． | $\frac{ab}{22400+36.5a}$ mol/L | D． | $\frac{1000ab}{22400+36.5a}$ mol/L |