题目内容
17．在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再改变时，表明反应：A（s）+2B（g）?C（g）+D（g） 已达平衡标志的是（ ）| A． | 混合气体的密度 | B． | B物质的相对分子质量 | ||
| C． | 混合气体的压强 | D． | 气体的总物质的量 |
分析 根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．
解答 解：A、混合气体的密度不变，说明气体的质量不变，正逆反应速率相等，反应达平衡状态，故A正确；
B、B是纯净物，相对分子质量是定值，一直不变，故B错误；
C、两边气体的计量数相等，所以容器的压强始终不变，所以不能作为平衡状态的标志，故C错误；
D、两边气体的计量数相等，气体的总物质的量一直不变，故D错误；
故选A．
点评 本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．
练习册系列答案
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7．100mL6.0mol•L-1H2SO4与过量的锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（ ）
| A． | 硫酸铵固体 | B． | 硫酸钾溶液 | C． | NaHSO4固体 | D． | Na2CO3固体 |
8．下列叙述中，正确的是（ ）
| A． | 氧化还原反应的本质是元素化合价发生了变化 | |
| B． | 含化合价升高元素的反应物被氧化 | |
| C． | 得到电子的物质被氧化 | |
| D． | 氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种物质 |
．
+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$
+Cu2O↓+2H2O．
$\stackrel{一定条件下}{→}$
+nH2O．
．
12．要使在容积恒定的密闭容器中进行的可逆反应2A（气）+B（固）═2C（气），△H＜0的正反应速率显著加快，可采用的措施是（不考虑固、气态间的接触面积）（ ）
| A． | 降温 | B． | 加入B | ||
| C． | 增大体积使压强减小 | D． | 加入A |
9．用于电动汽车的铝-空气燃料电池通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极．则下列说法正确的是（ ）
| A． | 以NaOH溶液为电解液时，负极反应为Al+3OH--3e-═Al（OH）3↓ | |
| B． | 以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为O2+2H2O+4e-═4OH- | |
| C． | 以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变 | |
| D． | 电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极 |
6．下列化合物的同分异构体数目为7种的是（不考虑立体异构）（ ）
| A． | 丁醇 | B． | 丁烯 | C． | 一氯戊烷 | D． | 己烷 |
7．在下列物质中，所含化学键类型相同的一组是（ ）
| A． | CCl4、CH4 | B． | NH4Cl、HCl | C． | NaOH、H2O | D． | Na2S、SO2 |